Question

在實驗室里用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制取銅，有下列兩種途徑：
（1）Fe 

H2SO4

H₂

CuO

Cu
（2）CuO 

H2SO4

CuSO₄

Fe

Cu
若用這兩種方法制得等量的銅，則下列有關說法符合實際情況的是（　　）

A．消耗氧化銅的質量相同

B．消耗鐵的質量相同

C．消耗硫酸的質量相同

D．生成硫酸亞鐵的質量相同

Answer 1

分析：利用兩種途徑的過程，書寫相應的化學方程式，根據反應的物質之間量的關系進行判斷，從氫氣還原氧化銅，氫氣必須過量，所以要使用更多鋅更多硫酸，制取相同質量的銅，銅只來源于氧化銅，所以消耗的氧化銅質量相等，利用這些關系解決此題．

解答：解：①Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，H₂+CuO

△   .

H₂O+Cu 生成1份Cu需要1份CuO和1份H₂SO₄和1份Fe；
②CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O，CuSO₄+Fe=Cu+FeSO₄ 生成1份Cu需要1份CuO和1份H₂SO₄和1份Fe；
A、因為整個制備過程中，所有Cu元素都能形成單質Cu，而都來自CuO，沒有損失，所以①②氧化銅質量相同，故A正確；
B、這兩種方法制得等量的銅，看上去都是相同的．特別注意用H₂還原氧化銅的時候，需要先通H₂然后加熱，以將空氣從玻璃管中排出．如果不排出，會引起爆炸，所以H₂的量要多一些，自然H₂SO₄和Fe的量也要多一些，故B錯誤；
C、H₂還原氧化銅的時候，需要先通H₂然后加熱，以將空氣從玻璃管中排出．如果不排出，會引起爆炸，所以H₂的量要多一些，自然H₂SO₄和Fe的量也要多一些，故C錯誤；
D、H₂還原氧化銅的時候，需要先通H₂然后加熱，以將空氣從玻璃管中排出．如果不排出，會引起爆炸，所以H₂的量要多一些，自然H₂SO₄和Fe的量也要多一些，同時生成的硫酸亞鐵質量可能不同，故D錯誤；
故選：A．

點評：此題是對兩種不同途徑制取物質的考查，解題的突破口是根據變化過程分析相關量的關系，找到較為簡潔的判斷方法，是一道訓練學生分析問題能力的一道綜合題．