Question

現有下列短周期元素性質的相關數據：

	①	②	③	④	⑤	⑥
原子半徑（10-10m）	1.30	0.82	0.99	1.11	0.90	1.18
最高或最低化合價	+2	+3	+7	+4	+2	+3
			-1	-4

請回答下列問題：
（1）①和③形成的化合物類型為

離子

（填“離子”或“共價”）化合物；
（2）元素①的金屬性比元素⑥要

強

（填“強”或“弱”），試從原子結構方面解釋其原因：

鎂的原子半徑大于鋁，原子核對最外層電子的吸引力比鋁弱，比鋁原子更容易失去電子，所以鎂元素的金屬性比鋁要強

；
（3）在自然界中，元素④的存在形態為

化合態

，工業上粗制該元素單質的化學方程式為

SiO₂+2C

高溫  .

Si+2CO↑

；
（4）⑥的單質與濃NaOH溶液反應的離子方程式是

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

；
（5）實驗室現有元素①的單質和某未知金屬單質M，請簡要寫出比較兩者金屬性強弱的一種實驗方案

在兩個小燒杯中分別加入適量蒸餾水（或等濃度的鹽酸），然后投入形狀大小相同的金屬片，若M反應比鎂劇烈，則M的金屬性比Mg強

．

Answer 1

分析：同周期元素的原子半徑從左向右在減小，同主族元素的原子半徑從上到下在增大，再結合短周期元素的最高或最低化合價可知，③為Cl，①為Mg，⑥為Al，④為Si；②、⑤為第二周期元素，以此來解答．

解答：解：由同周期元素的原子半徑從左向右在減小，同主族元素的原子半徑從上到下在增大，再結合短周期元素的最高或最低化合價可知，③為Cl，①為Mg，⑥為Al，④為Si，
（1）①和③形成的化合物為氯化鎂，構成微粒為離子，則屬于離子化合物，故答案為：離子；
（2）同周期元素的金屬性從左向右在減小，則Mg的金屬性比鋁的強，是因為鎂的原子半徑大于鋁，原子核對最外層電子的吸引力比鋁弱，比鋁原子更容易失去電子，所以鎂元素的金屬性比鋁要強，故答案為：強；鎂的原子半徑大于鋁，原子核對最外層電子的吸引力比鋁弱，比鋁原子更容易失去電子，所以鎂元素的金屬性比鋁要強；
（3）在自然界中，Si元素以化合態存在，工業上粗制硅的反應為SiO₂+2C

高溫  .

Si+2CO↑，
故答案為：化合態；SiO₂+2C

高溫  .

Si+2CO↑；
（4）Al與NaOH溶液反應的離子反應為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（5）利用不同金屬與水或與酸反應，反應劇烈的金屬性強，則在兩個小燒杯中分別加入適量蒸餾水（或等濃度的鹽酸），然后投入形狀大小相同的金屬片，若M反應比鎂劇烈，則M的金屬性比Mg強，故答案為：在兩個小燒杯中分別加入適量蒸餾水（或等濃度的鹽酸），然后投入形狀大小相同的金屬片，若M反應比鎂劇烈，則M的金屬性比Mg強．

點評：本題考查元素周期律及單質、化合物的性質，抓住“短周期”這一信息，明確元素周期表中原子半徑及化合價的變化規律來推斷元素是解答本題的關鍵，難度不大．