下列晶體中，前者屬于原子晶體，后者屬于分子晶體的是( )
A．硅晶體、二氧化硅晶體
B．足球烯(C60)、天然氣水合物
C．金剛石、冰
D．干冰、碳化硅
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如右圖，直線交點處的圓圈為NaCl晶體中Na＋或Cl－所處的位置，這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的。
(1)請將其中代表Na＋的圓圈涂黑(不必考慮體積大小)，以完成NaCl晶體結構示意圖。
(2)晶體中，在每個Na＋的周圍與它最接近的且距離相等的Na＋共有________個。
(3)晶體中每一個重復的結構單元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面體的頂點上、面上、棱上的Na＋或Cl－為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有，一個晶胞中Cl－的個數為________，即(填計算式)______________________；Na＋的個數為________，即(填計算式)______ ___。
(4)設NaCl的摩爾質量為Mr g·mol－1，食鹽晶體的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數的值為NA。食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離為________________cm。
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下列物質中：①金屬銅 ②NaOH ③I2 ④MgCl2 ⑤Na2O2 ⑥氬氣
回答下列問題：
(1)不存在化學鍵的是________；
(2)存在金屬鍵的是________；
(3)只存在非極性鍵的是________；
(4)只存在離子鍵的是________；
(5)既存在離子鍵又存在極性鍵的是________；
(6)既存在離子鍵又存在非極性鍵的是________；
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下列敘述不正確的是( )
A．氯化鈉晶體結構為非等徑圓球的密堆積
B．晶體盡量采取緊密堆積方式使其變得比較穩定
C．由于共價鍵有方向性和飽和性，所以原子晶體不遵循緊密堆積原則
D．金屬銅和鎂均以…ABAB…方式堆積
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F2和Xe在一定條件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三種氟化氙，它們都是極強的氧化劑(其氧化性依次遞增)，都極易水解。其中6XeF4＋12H2O===2XeO3＋4Xe↑＋24HF＋3O2↑，下列推測正確的是( )
A．XeF2分子中各原子均達到八電子的穩定結構
B．某種氟化氙的晶體結構單元如上圖所示，可推知其化學式為XeF6
C．XeF4按已知方式水解，每生成4 mol Xe轉移16 mol 電子
D．XeF2加入水中，在水分子的作用下，將重新生成Xe和F2
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下列說法中正確的是( )
A．離子晶體中每個離子的周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子
B．金屬導電的原因是在外加電場作用下金屬產生自由電子，電子定向運動
C．分子晶體的熔、沸點很低，常溫下都呈液態或氣態
D．原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結合
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有關晶體(晶胞)的結構如下圖所示，下列說法不正確的是( )
A．在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－形成正八面體
B．在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2＋
C．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數的比為1∶4
D．銅晶體為面心立方堆積，銅原子的配位數為12
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在形成氨氣分子時，氮原子中的原子軌道發生sp3雜化生成4個________________，生成的4個雜化軌道中，只有________個含有未成對電子，所以只能與____________個氫原子形成共價鍵，又因為4個sp3雜化軌道有______________，所以氨氣分子中的鍵角與甲烷不同。
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下列關于離子鍵的說法中正確的是( )
A．離子鍵一定在活潑金屬和活潑非金屬元素的原子之間形成
B．形成離子鍵時離子間的靜電作用指的是靜電吸引
C．形成離子鍵時，離子半徑越大離子鍵就越強
D．非金屬元素的原子之間也可以形成離子鍵
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