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在常溫下，pH = 9的NaOH溶液和CH₃COONa兩種溶液中，假設由水電離產生的OH^─離子濃度分別為a和b，則a與b的關系為

A．a>b B．a=10^-4b C． b =10^-4 a D．a=b

【答案】

【解析】

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科目：高中化學 來源： 題型：

強酸溶液A與強堿溶液B，在常溫下其pH之和為15，當它們按一定體積比混合時，溶液的pH恰好為7，則A與B的體積比為（　　）

A．1：1

B．2：1

C．1：10

D．10：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水中蘊藏著豐富的資源，人類需要的很多材料都來源于海水的綜合利用．
（1）下列有關海水綜合利用的說法中正確的是

．
A．只需通過物理變化，可從海水中得到鉀單質
B．海水通過蒸發可得到淡水，通過蒸餾可得到粗鹽
C．從海水中可制取溴及其化工產品
D．利用潮汐發電是將化學能轉化為電能
（2）寫出工業上用MgCl₂制備金屬鎂的化學方程式

MgCl₂

通電

Mg+Cl₂↑

MgCl₂

通電

Mg+Cl₂↑

．
（3）海水中豐富的氯化鈉是重要的化工原料，如電解飽和食鹽水可制備多種化工產品．
①用石墨電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式是

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

．
②利用惰性電極電解飽和食鹽水，可制備“84”消毒液（主要成分是NaClO）．通電時陽極產生的氣體被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質，電解的總化學方程式是

NaCl+H₂O

通電

NaClO+H₂↑

NaCl+H₂O

通電

NaClO+H₂↑

．“84”消毒液在常溫下的pH

＞

7，用離子方程式表示其原因

ClO^-+H₂O?HClO+OH^-

．
（4）工業上利用一定的裝置電解K₂SO₄溶液可制取H₂、O₂、H₂SO₄、KOH．若將這些產物組成氫氧燃料電池，則電池負極的電極反應方程式為

H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O或H₂-2e^-=2H⁺

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

歸納法是髙中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：（均在常溫下）
①pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度都降低．
②pH=2的鹽酸和pH=l的鹽酸，c（H⁺）之比為2：1
③pH相等的三種溶液：a．CH₃COONa b NaHCO₃ c．NaOH，其溶質物質的量濃度由小到大順序為：c、b、a
④反應2A（s）+B （g）=2C （g）+D （g）不能自發進行，則該反應△H一定大于0
⑤已知醋酸電離平衡常數為K_a：醋酸根水解常數為K_b；水的離子積為K_w：則三者關系為：K_a?K_b=K_w
⑥反應A（g）═2B（g）△H，若正反應的活化能為Ea kJ?mol^-1，逆反應的活化能為Eb kJ?mol^-1，
則△H=（Ea-EB）kJ，mol^-1上述歸納正確的是（　　）

A、全部

B、③④⑤⑥

C、②④⑤⑥

D、①②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁4種物質均為只含有兩種元素的化合物，其分子中均含有18個電子，下列說法中正確的是（　　）

A、若氣體甲的水溶液在常溫下的PH＜7，則甲一定為HCl

B、若乙的摩爾質量與O₂相同，則乙一定為N₂H₄

C、若3.0g的丙的物質的量為0.1mol，則丙一定為甲烷的同系物

D、若丁為四原子分子，則丁一定能使品紅溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

在常溫下將pH=3的某酸溶液跟pH=11的某堿溶液等體積混和后，溶液的pH值（　　）

A、大于7

B、小于7

C、等于7

D、無法確定

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