對于熱化學方程式2H2（g）+O2（g）
2H2O（g） ΔH＝—483.6 kJ·mol-1，下列說法正確的是（ ）?
A.氫氣與氧氣反應吸收熱量483.6 kJ?
B.氫氣燃燒反應的反應熱為483.6 kJ?
C.2個H2分子燃燒生成水蒸氣放出483.6 kJ的熱量?
D.2 mol H2與1 mol O2生成2 mol水蒸氣放出483.6 kJ熱量?
輕松暑假總復習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
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科目：高中化學 來源： 題型：
（10分）根據碘與氫氣反應的熱化學方程式，下列判斷正確的是
① I2（g）＋H2（g）2HI（g） △H＝－9.48 kJ/mol
② I2（s）＋H2（g）2HI（g） △H＝＋26.48 kJ/mol
（1）寫出固態碘生成氣態碘的熱化學方程式： 。
（2）若反應②吸收52.96kJ熱量時，轉移電子的物質的量是 mol。
（3）對于在恒溫、恒容密閉容器中進行的反應①，能說明其達到化學平衡狀態的是 。
A. 容器中氣體壓強不變
B. 容器中氣體密度不變
C. 容器中氣體顏色的深淺不變
D. 有n個H—H鍵斷裂的同時有2n個H—I鍵斷裂
（4）可通過反應2NO＋O2＝2NO2和NO2＋2H＋＋2I－＝NO＋I2＋H2O來制取碘，NO在制碘過程中的作用是 。
（5）硫酸工業尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%（體積分數）時需經處理后才能排放。某校化學興趣小組欲測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：如下圖所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量。當洗氣瓶C中溶液的藍色消失時，立即關閉活塞A。
①用碘水測定SO2的含量的化學方程式是 。
②洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是 。
③洗氣瓶C中溶液的藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，測得的SO2含量_________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年北京市101中學高二下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題
（10分）根據碘與氫氣反應的熱化學方程式，下列判斷正確的是
① I2（g）＋H2（g）
2HI（g）△H＝－9.48 kJ/mol
② I2（s）＋H2（g）2HI（g）△H＝＋26.48 kJ/mol
（1）寫出固態碘生成氣態碘的熱化學方程式： 。
（2）若反應②吸收52.96kJ熱量時，轉移電子的物質的量是 mol。
（3）對于在恒溫、恒容密閉容器中進行的反應①，能說明其達到化學平衡狀態的是 。
A. 容器中氣體壓強不變
B. 容器中氣體密度不變
C. 容器中氣體顏色的深淺不變
D. 有n個H—H鍵斷裂的同時有2n個H—I鍵斷裂
（4）可通過反應2NO＋O2＝2NO2和NO2＋2H＋＋2I－＝NO＋I2＋H2O來制取碘，NO在制碘過程中的作用是 。
（5）硫酸工業尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%（體積分數）時需經處理后才能排放。某校化學興趣小組欲測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：如下圖所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量。當洗氣瓶C中溶液的藍色消失時，立即關閉活塞A。
①用碘水測定SO2的含量的化學方程式是 。
②洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是 。
③洗氣瓶C中溶液的藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，測得的SO2含量_________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
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科目：高中化學 來源：2013屆北京市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（10分）根據碘與氫氣反應的熱化學方程式，下列判斷正確的是
① I2（g）＋H2（g）
2HI（g） △H＝－9.48 kJ/mol
② I2（s）＋H2（g）2HI（g） △H＝＋26.48 kJ/mol
（1）寫出固態碘生成氣態碘的熱化學方程式： 。
（2）若反應②吸收52.96kJ熱量時，轉移電子的物質的量是 mol。
（3）對于在恒溫、恒容密閉容器中進行的反應①，能說明其達到化學平衡狀態的是 。
A. 容器中氣體壓強不變
B. 容器中氣體密度不變
C. 容器中氣體顏色的深淺不變
D. 有n個H—H鍵斷裂的同時有2n個H—I鍵斷裂
（4）可通過反應2NO＋O2＝2NO2和NO2＋2H＋＋2I－＝NO＋I2＋H2O來制取碘，NO在制碘過程中的作用是 。
（5）硫酸工業尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%（體積分數）時需經處理后才能排放。某校化學興趣小組欲測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：如下圖所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量。當洗氣瓶C中溶液的藍色消失時，立即關閉活塞A。
①用碘水測定SO2的含量的化學方程式是 。
②洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是 。
③洗氣瓶C中溶液的藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，測得的SO2含量_________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
熱力學是專門研究能量相互轉變過程中所遵循的法則的一門科學。在熱力學研究中，為了明確研究的對象，人為地將所注意的一部分物質或空間與其余的物質或空間分開。被劃分出來作為研究對象的這一部分稱之為體系；而體系以外的其他部分則稱之為環境。熱化學方程式中的H實際上是熱力學中的一個物理量，叫做焓，在化學上表示一個封閉體系中化學反應的能量和對環境所作的功的和。一個體系的焓（H）的絕對值到目前為止還沒有辦法測得，但當體系發生變化時，我們可以測得體系的焓的變化，即焓變，用“ΔH”表示，ΔH＝H（終態）－H（始態）。
（1）化學反應中的ΔH是以 的形式體現的。
對于化學反應A+B=C+D，若H（A）＋H(B)＞H（C）+H(D)，則該反應的ΔH為 0（填“大于”、“小于”），該反應是 （填“放熱”、“吸熱”）反應；
（2）進一步研究表明，化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關。所謂鍵能就是：在101.3 kPa、298 K時，斷開1 mol氣態AB為氣態A、氣態B時過程的焓變，用ΔH298（AB）表示；斷開化學鍵時ΔH＞0［如H2(g)=2H(g) ΔH= 436 kJ?mol-1］，形成化學鍵時ΔH＜0[如2H(g)=H2(g) ΔH= - 436 kJ?mol-1]。
已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -185 kJ?mol-1
ΔH298（H2）= 436 kJ?mol-1 ,ΔH298（Cl2）= 247 kJ?mol-1
則ΔH298（HCl）= 。
（3）Hess G.H在總結大量實驗事實之后認為，只要化學反應的始態和終態確定，則化學反應的ΔH便是定值，與反應的途徑無關。這就是有名的“Hess定律”。
已知：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH= -25 kJ?mol-1
3 Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH= - 47 kJ?mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH= 19 kJ?mol-1
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：
。
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