Question

【題目】下列A～H八種物質存在如下圖所示的轉化關系（反應條件、部分產物未標出）．已知A是酸式鹽，B能使品紅溶液褪色，G是紅棕色氣體，D和H是同一類物質．
試回答下列問題：
（1）寫出下列各物質的化學式：A、H ．
（2）按要求寫出下列反應的有關方程式 ①A→E反應的離子方程式；
②E→F 反應的化學方程式；
（3）常溫下可以用鋁制容器盛裝濃D，是因為 ， 將鐵粉逐漸加入100ml濃H中直至過量，按先后順序寫出所發生反應的離子方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）NH4HSO3； HNO3
（2）NH4++HSO3﹣+2OH﹣=NH3?H2O+SO32﹣+H2O；4NH3+5O2 4NO+6H2O
（3）鋁能被濃硫酸鈍化；3NO3﹣+Fe+6H+═Fe3++3NO2↑+3H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+
【解析】解：G是紅棕色氣體，則G是NO2，F和氧氣反應生成二氧化氮，所以F是NO；A是酸式鹽，和氫氧化鈉反應生成E，E和氧氣反應生成NO，則E是NH3，A是銨鹽；二氧化氮和水反應后能生成F和H，是和水反應生成硝酸和NO，所以H是HNO3；B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應生成C，所以B是SO2，C是SO3，三氧化硫和水反應生成D為硫酸，A是酸式鹽，反應后能生成二氧化硫，所以A是NH4HSO3，（1）根據上面的分析可知，A是NH4HSO3，H是HNO3，

所以答案是：NH4HSO3；HNO3；（2）①A→E反應的離子方程式為NH4++HSO3﹣+2OH﹣=NH3H2O+SO32﹣+H2O，②E→F 反應的化學方程式為4NH3+5O2 4NO+6H2O，

所以答案是：NH4++HSO3﹣+2OH﹣=NH3H2O+SO32﹣+H2O；4NH3+5O2 4NO+6H2O；（3）D為硫酸，常溫下可以用鋁制容器盛裝濃硫酸，是因為鋁能被濃硫酸鈍化，H是HNO3，將鐵粉逐漸加入100ml濃HNO3中直至過量，按先后順序寫出所發生反應的離子方程式為3NO3﹣+Fe+6H+═Fe3++3NO2↑+3H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+，

所以答案是：鋁能被濃硫酸鈍化；3NO3﹣+Fe+6H+═Fe3++3NO2↑+3H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+．