Question

設N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

• A、在密閉容器中，使1mol N₂與3mol H₂充分反應后生成NH₃的分子數為2N_A
• B、標準狀況下，4.48L N₂中含有的共用電子對數為0.2N_A
• C、常溫常壓下，1mol NaHSO₄晶體中含有的離子總數為2N_A
• D、標準狀況下，1mol Fe與2.24L Cl₂完全反應后轉移的電子數為3N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、氮氣和氫氣反應是可逆反應不能進行徹底；
B、依據標準狀況下計算物質的量n=

V

22.4

，結合氮氣分子中含有三對共用電子對；
C、NaHSO₄晶體是鈉離子和硫酸氫根離子構成；
D、標準狀況下計算物質的量n=

V

22.4

，結合鐵和氯氣反應生成氯化鐵的定量關系進行過量計算分析，全部反應的計算電子轉移．

解答： 解：A、氮氣和氫氣反應是可逆反應不能進行徹底，在密閉容器中，使1mol N₂與3mol H₂充分反應后生成NH₃的分子數小于2N_A，故A錯誤；
B、標準狀況下氮氣物質的量n=

V

22.4

=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，0.2mol氮氣分子中含有對共用電子對0.6mol，故B錯誤；
C、NaHSO₄晶體是鈉離子和硫酸氫根離子構成，常溫常壓下，1mol NaHSO₄晶體中含有的離子總數為2N_A ，故C正確；
D、標準狀況下計算氯氣物質的量n=

V

22.4

=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，鐵和氯氣反應生成氯化鐵的化學方程式為2Fe+3Cl₂=2FeCl₃，定量關系可知鐵過量，氯氣全部反應，依據全部反應的氯氣計算電子轉移0.2mol，即0.2NA，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是物質結構分析，氧化還原反應的電子轉移計算，注意過量計算判斷，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．