【題目】將純鐵片和純銅片按下圖所示插入同濃度的稀硫酸中一段時間，下列敘述正確的是
A. 甲裝置中電能轉化為化學能
B. 兩個裝置中銅片表面均有氣泡產生
C. 甲裝置中H+移向銅片發生還原反應
D. 甲中負極上發生的電極反應為Fe-3e-=Fe3+
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【題目】硫酸鉛可用于鉛蓄電池、纖維增重劑、涂料分析試劑．工業上通常用自然界分布最廣的方鉛礦(主要成分為PbS)生產硫酸鉛。工藝流程如下：
已知：①Ksp(PbSO4)=1.08×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×l0-5．
②PbCl2(s)+2Cl-(aq)
PbCl42-(aq) △H＞0
③Fe3+、Pb2+以氫氧化物形式開始沉淀時的pH值分別為1.9和7．
(I)流程中加入鹽酸可以控制溶液的pH＜1.9，主要目的是 _____________________，反應過程中可觀察到淡黃色沉淀，則步驟（1）對應的主要反應的離子方程式為 ____________________________；
(II)步驟（2）所得的濾液A 蒸發濃縮后再用冰水浴的目的是___________(請用平衡移動原理解釋)
(III)上述流程中可循環利用的物質有___________；
(Ⅵ)步驟（4）中反應的離子方程式為_____________________.對濾液C中氯離子的測定可中和后采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中Cl，利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。選用K2CrO4溶液的最好濃度等于 _____________mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)。
(Ⅴ)PbO2與MnO2性質相似，請寫出PbO2與濃鹽酸加熱條件下反應的離子方程式______________________
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【題目】生物質能是一種潔凈、可再生的能源。.生物質氣(主要成分為CO、CO2、H2等)與H2混合，催化合成甲醇是生物質能利用的方法之一。
⑴上述反應的催化劑含有Cu、Zn、AI等元素。寫出基態Cu原子的核外電子排布式：___________。
⑵根據等電子原理.寫出CO分子的電子式：______________。
(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是___________________。
(4)膽礬結構示意圖可簡單表示如下，回答下列問題。
①膽礬晶體中存在的作用力有：__________________
②膽釩晶體溶于水呈藍色，滴加少量氨水之后得到藍色沉淀。再滴加氨水，沉淀又逐漸溶解。請寫出藍色沉淀溶解的離子方程式：_________________。
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【題目】碳酸鈉（Na2CO3）和碳酸氫鈉(NaHCO3)都可作為食用堿。
（1）用上圖裝置分別加熱上述兩種固體，當觀察到澄清石灰水變渾濁時，則試管中受熱的固體是_________。通過本實驗證明，這兩種固體對熱的穩定性是Na2CO3 ________于（選填“強”或“弱”）NaHCO3。
（2）若分別向碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中滴加足量稀鹽酸，都能觀察到的現象是__________________，其中碳酸氫鈉和稀鹽酸反應的化學方程式為_______________________________。
（3）鈉的化合物中，除了碳酸鈉和碳酸氫鈉外，還有 _________ 、_________ 等。
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【題目】NF3分子中的中心原子采取sp3雜化，下列有關敘述正確的是( )
A. NF3分子的空間構型為三角錐形
B. NF3分子的空間構型為平面三角形
C. NF3分子的N—F鍵夾角與CH4分子中的C—H鍵的夾角相等
D. NF3分子是非極性分子
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【題目】NH3作為一種重要化工原料，被大量應用于工業生產，與其有關性質反應的催化劑研究曾被列入國家863計劃。催化劑常具有較強的選擇性，即專一性。已知：
反應I：4NH3(g) +5O2(g)
4NO(g) +6H2O(g) △H=―905.0 kJ·molˉ1
反應 II：4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g) +6H2O(g) △H
（1）
化學鍵 | H—O | O===O | N≡N | N—H |
鍵能kJ·molˉ1 | 463 | 496 | 942 | 391 |
△H=_______________ 。
（2）在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2，在某催化劑的作用下進行反應I，則下列有關敘述中正確的是______________。
A．使用催化劑時，可降低該反應的活化能，加快其反應速率
B．若測得容器內4v正(NH3)=6v逆(H2O)時，說明反應已達平衡
C．當容器內
=1時，說明反應已達平衡
（3）氨催化氧化時會發生上述兩個競爭反應I、II。為分析某催化劑對該反應的選擇性，在1L密閉容器中充入1 mol NH3和2mol O2，測得有關物質的量關系如下圖：
①該催化劑在高溫時選擇反應_____________(填“ I ”或“ II”）。
②520℃時，4NH3(g)+5O2
4NO(g) +6H2O(g)的平衡常數K=________(不要求得出計算結果，只需列出數字計算式）。
③有利于提高NH3轉化為N2平衡轉化率的措施有_______________
A．使用催化劑Pt/Ru
B．使用催化劑Cu/TiO2
C．增大NH3和O2的初始投料比
D．投料比不變，增加反應物的濃度
E．降低反應溫度
（4）采用氨水吸收煙氣中的SO2，
①若氨水與SO2恰好完全反應生成正鹽，則此時溶液呈_____性（填“酸”或“堿”）常溫下弱電解質的電離平衡常數如下：氨水：Kb=1.8×10ˉ5mol·Lˉ1；H2SO3：Ka1=1.3×10ˉ2mol·Lˉ1，Ka2=6.3×10ˉ8mol·Lˉ1
②上述溶液中通入______氣體可使溶液呈中性（填“SO2”或NH3”），此時溶液c（NH4+）_______c（SO32-）（填“＞”“＜”或“=”）
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【題目】【化學——選修3：物質結構與性質】
根據已學物質結構與性質的有關知識，回答下列問題：
（1）請寫出第三周期元素中p軌道上有3個未成對電子的元素符號：____________，某元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是____________。
（2）根據價層電子對互斥理論推測下列離子或分子的空間立體構型：H3O+____________，BF3____________。
（3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續添加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液，寫出有關化學反應方程式____________、_________。
（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比為____________；若兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同，則體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為_______。
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【題目】我國本土科學家屠呦呦因為發現青蒿素而獲得2015年的諾貝爾生理和醫學獎。己知二羥甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列關于二羥甲戊酸的說法正確的是
A. 與乙醇發生酯化反應生成產物的分子式為C8H18O4
B. 在銅的催化下與氧氣反應的產物可以發生銀鏡反應
C. 標準狀況下1mol該有機物可以與足量金屬鈉反應產生22.4L H2
D. 能發生加成反應，不能發生取代反應
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【題目】鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要材料，它們具有很多優良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、易于加工，鈦合金與人體有很好的“相容性”。根據它們的主要性能，下列用途不切合實際的是
A．用來做保險絲 B．用于制造航天飛機
C．用來制造人造骨 D．用于制造船舶
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