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【題目】在實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的過程中,下列圖像能正確表示對應變化關系的是

A. B.

C. D.

【答案】B

【解析】

根據加熱一定量的高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑可知:氧氣的質量逐漸增加,當高錳酸鉀反應完,則不變;剩余固體的質量逐漸減小,當高錳酸鉀分解完畢則不變;鉀元素和錳元素存在于固體中,其質量不變,而固體的質量逐漸減小直到反應完,據此分析質量分數的變化。

A、化學反應前后元素的質量不變,鉀元素存在于固體中,其質量始終不變,A錯誤;

B、化學反應前后元素的質量不變,錳元素存在于固體中,其質量不變,但固體的質量逐漸減小直到反應完不變,因此錳元素的質量分數逐漸增大至不變,B正確;

C、剩余固體的質量逐漸減小,當高錳酸鉀分解完畢,則不再減小,剩余固體不會是0,C錯誤;

D、隨著反應的進行,氧氣的質量逐漸增加,當高錳酸鉀反應完,則保持不變而不會減小,D錯誤。

答案選B

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應中,產生氫氣速度最快的是(

A.常溫下鋁與6mol/L的硝酸B.常溫下鎂與3mol/L的醋酸

C.常溫下鐵與3mol/L的鹽酸D.常溫下鎂與3mol/L的硫酸

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【題目】等物質的量的氫氣和氦氣具有相同的(
A.質量
B.原子數
C.質子數
D.體積

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【題目】已知可逆反應:A(g)B(g)C(g)D(g) ΔH0。請回答下列問題:

(1)在某溫度下,反應物的起始濃度分別為:c(A)1 mol/Lc(B)2.4 mol/L,達到平衡時,A的轉化率為60%,此時B的轉化率為

(2)若反應溫度降低,則B的轉化率將 (增大減小不變”)

(3)若反應溫度不變,反應物的起始濃度分別為c(A)4 mol·L1c(B)a mol·L1,達到平衡后c(C)2 mol·L1,則a

(4)若反應溫度不變,反應物的起始濃度分別為c(A)c(B)b mol/L,達到平衡后c(D) (保留兩位有效數字)

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【題目】我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種,其中強水條目下寫道:性最烈,能蝕五金……其水甚強,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。這里的強水是指(

A.氨水B.鹵水C.D.硝酸

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【題目】在下圖有關物質轉化關系中,各物質均是初中化學常見的物質,其中A為紅色金屬單質,B能參與植物的光合作用。C、D為黑色粉末,F為可用于改良酸性土壤的堿,G為難溶性物質,H為難溶性藍色物質(圖中部分生成物已省略)。

(1)用化學式表示: D________,G___________

(2)寫出E與F反應的化學方程式________________________

(3)光合作用生成的淀粉在人體內變成葡萄糖(C6H12O6),葡萄糖在酶的催化作用下發生緩慢氧化,同時放出熱量,寫出葡萄糖發生緩慢氧化反應的化學方程式______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列屬于電解質并能導電的物是( ) ①熔融的NaCl ②KNO3溶液 ③Cu ④酒精 ⑤NaCl晶體 ⑥鹽酸.
A.①
B.①②③⑤⑥
C.①②⑥
D.①③④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是(  )

A. pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,水電離的c(OH)相等

B. 常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后,溶液呈中性,則混合后溶液中:c(Na+)>c(Cl)>c(CH3COOH)

C. 常溫下物質的量濃度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe(SO4)2、④NH3H2O三種溶液中NH4的濃度:②>③>①>④

D. 等體積等物質的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數:N>N

【答案】C

【解析】ABa(OH)2為強堿抑制水的電離Na2C03為強堿弱酸鹽CO32-結合水中的H+,從而促進水的電離因此Na2C03溶液中水電離的c(OH)大,故A錯誤B、溶液呈中性,則c(H+)=c(OH-),根據電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3COO-),所以c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)c(Na+)c(Cl-)根據醋酸鈉的物料守恒得c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),所以(Cl-)=c(CH3COOH)c(Na+)>c(Cl)=c(CH3COOH)故B錯誤;DNH4HCO3NH4+水解呈酸性HCO3水解呈堿性促進NH4+的水解NH4HSO4在水溶液中完全電離出H+抑制NH4+的水解NH4Fe(SO4)2Fe3+水解呈酸性Fe3+水解產生H+的濃度小它對抑制NH4+的水解抑制程度小NH3H2O部分電離產生的NH4+濃度比鹽溶液中的小,故四種溶液中NH4的濃度>>>C正確D根據電荷守恒NaClO(aq)中c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(ClO)所以NaClO(aq)中離子總濃度為2[c(Na+)+c(H+)]根據電荷守恒NaCl(aq)中離子總濃度也為2[c(Na+)+c(H+)]等濃度的NaClO(aq)NaCl(aq)c(Na+)相同NaClO溶液中ClO-水解溶液呈堿性c(OH)>c(H+)c(H+),而NaCl(aq)中c(OH)=c(H+)=,所以NaClO(aq)c(H+)小于NaCl(aq)中c(H+)所以等體積等物質的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數多少:N<N,故D錯誤故選C

型】單選題
束】
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【題目】常溫下,有下列四種溶液:





0.1mol/L 鹽酸

pH = 3鹽酸

0.1mol/L 氨水

pH = 11氨水

下列說法正確的是

A. 由水電離出的c(H+):①>③

B. 稀釋到原來的100倍后,pH相同

C. 混合,若溶液pH = 7,則V(鹽酸)>V(氨水)

D. 混合,若溶液顯堿性,則所得溶液中離子濃度可能為:c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中,正確的是(

A.放熱反應的發生均無需加熱

B.需要加熱后才能發生的反應均是吸熱反應

C.伴有能量變化的物質變化都是化學變化

D.物質發生化學反應都伴隨著能量變化

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