【題目】有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：
、
、
、
、
、
、
、
、
、
，取該溶液的實驗如下：
實驗步驟 | 實驗現象 |
| 溶液變紅色 |
| 有無色氣體產生，氣體遇空氣可以變成紅棕色 |
| 有白色沉淀生成 |
| 有穩定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸 |
| 有白色沉淀生成，當NaOH過量時，沉淀部分溶解 |
由此判斷，下列說法正確的是
A.根據實驗
可以確定溶液中不含有和，因為這二個離子相對應的酸為弱酸
B.溶液中一定存在的離子是、、、、；溶液中肯定不存在的離子是：、、、
C.為進一步確定其它離子，應該補充焰色反應的實驗來檢驗就可以
D.通過實驗和
就可以確定溶液中一定含有，一定不含有、、，所以實驗步驟
的設計是錯誤的
【答案】D
【解析】
因是一無色透明溶液，則不含有
，由
取少量該溶液，加幾滴甲基橙，溶液顯紅色，說明溶液顯示酸性，所以
不存在；由
取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃硫酸，加熱有無色氣體產生，氣體
遇空氣可以變成紅棕色
二氧化氮
，說明溶液中含有
，則一定不含有
；由
取少量該溶液，加
溶液，有白色沉淀生成，則含有
；由
取中的上層清液，加
溶液，有穩定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，則含有
，由于實驗（3）所加的氯化鋇溶液中含有，所以原溶液中的是否存在不確定；由
取少量該溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，當NaOH過量時，沉淀部分溶解，則含有鋁離子、鎂離子。則
A、根據實驗可以確定溶液中不含有，HI是強酸，不能確定I-是否存在，故A錯誤；
B、溶液中一定存在的離子是、
、
，溶液中肯定不存在的離子是、
、、，Cl-不能確定，故B錯誤；
C、鉀離子、氯離子都是無法判斷的離子，為進一步確定鉀離子，應該補充焰色反應的實驗來檢驗，但是氯離子的檢驗需要沉淀法，故C錯誤；
D、通過實驗和就可以確定溶液中一定含有，和其反應的離子不存在，即一定不含有、、，實驗加了氯化鋇溶液，含有氯離子，實驗再加硝酸銀溶液檢驗氯離子是無效的，故D正確。
故選D。
活力課時同步練習冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氣是一種清潔能源，又是合成氨工業的重要原料．已知氫氣有多種制取方法：
①活潑金屬
如鈉、鉀
直接跟水反應；
②金屬如鋅或鐵或鋁跟稀鹽酸或稀硫酸反應；
③電解水制氫氣；
④由煤或焦炭跟水反應制取氫氣：
；
⑤由天然氣或重油制取氫氣：
；
（1）請你再補充一種制取氫氣的方法，寫出該反應的化學方程式 ______ ．
（2）比較方法①和⑤： ______ g金屬鈉跟水反應與標準狀況下
跟水反應產生氫氣的量相等．
（3）在甲、乙、丙3個容積均為2L的密閉容器中，于相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行如下反應： 3H2(g)＋N2(g) 
2NH3(g)，現按不同配比投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關數據如下：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應物投入量 |
|
|
|
達到平衡的時間 |
| 5 | 8 |
| c |
| c |
|
|
|
|
混合氣體密度 |
|
|
|
①分析表數據，下列關系正確的是 ______ 填寫序號字母．
A.
②在該溫度下該反應的平衡常數
______ 用含
的代數式表示．
（4）已知：
；
；
則甲烷和
反應生成
和
的熱化學方程式為 ______ ．
（5）如圖所示裝置工作時均與有關．
①圖1所示裝置中陽極的電極反應式為 ______ ．
②圖2所示裝置中，通入的管口是 ______ 選填字母代號．
③某同學按圖3所示裝置進行實驗，實驗結束后，將玻璃管內固體物質冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應后，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變為紅色．該同學據此得出結論：鐵與水蒸氣反應生成FeO和
該結論 ______ 填“嚴密”或“不嚴密”，你的理由是 ______ 用離子方程式表示．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界中，試回答下列問題：
(1)某處碳循環如圖所示，CaCO3轉化為HCO3-的離子方程式為_____________。
(2)常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，無機碳在濃液中以4種形式存在，其轉化關系如下:
①CO2(g)+H2O
H2CO3 K=10-2.8
②H2CO3H++HCO3- K1=10-3.5，
③HCO3-H++CO32- K2=10-10.3，
若溶液中。c(CO2)=1.0×10-5mol/L，且忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則溶液pH=_____。
(3)某化學小組為了測量湖水中無機碳的含量，量取 100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收，將吸收液用0.10mol/L鹽酸滴定，生成的V(CO2)隨V (鹽酸)變化關系如圖2所示，則吸收液中離子濃度由大到小的順序為______________(不用寫出H+)，湖水中無機碳的濃度為_______mol/L。
(4)—定條件下，CO2和H2O可以轉化為CO和H2，通過反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)制備甲醇，若起始時在密閉容器中按物質的量之比1:2充入CO和H2，測得平衡時CO轉化率a (CO)隨T、P的變化關系如圖3所示。
①P1__P2(填“大于”、“小于”或“等于”)；
②該反應在195℃、P2條件下達到平衡后，c(H2)=0.5 mol/L ，則該反應的平衡常數為______。
③已知CH3OH和CO的燃燒熱分別725.8kJ/mol、283.0 kJ/mol，1mol液態水變成氣態水吸熱44.0kJ，寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態水的熱化學方程式：_________________。
(5)用CH3OH和O2組合形成的質子交換膜燃料電池的結構示意圖4，則c電極的反應方程式為:_______________ 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學課外小組用圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A(A下端活塞關閉)中。
(1)寫出A中反應的化學方程式_______________。
(2)觀察到A中的現象是_____________________。
(3)實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是________，寫出有關的化學方程式______________________________。
(4)C中盛放CCl4的作用是________________。
(5)能證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入_______，現象是________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營養強化劑。一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：
已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、CO2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表（金屬離子濃度為0．01 mol/L）：
③CoCl2·6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結晶水生成無水氯化鈷。
（1）寫出浸出過程中Co2O3發生反應的離子方程式：_______________。
（2）若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式：_______________。
（3）“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是_____________、__________和過濾。制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是_____________。
（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖向“濾液”中加入萃取劑的目的是____________，其使用的最佳pH范圍是______。
A 2．0～2．5 B 3．0～3．5 C 4．0～4．5 D 5．0～5．5
（注：橫坐標依次為1-6；單位：PH）
（5）為測定粗產品中CoCl2·6H2O的含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量。通過計算發現粗產品中CoCl2·6H2O的質量分數大于100%，其原因可能是__________。（答一條即可）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列描述中正確的是
A.CS2為V形的極性分子
B.ClO3-的空間構型為平面三角形
C.SF6中S原子和氟原子均滿足最外層8電子穩定結構
D.SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化，SiF4分子呈空間正四面體，SO32-呈三角錐形
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】寫出下列反應的離子方程式：
(1)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸。_______________
(2)含有KI、H2SO4和淀粉的溶液，通入氧氣后溶液變藍__________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：
CO（g）+H2S（g）
COS（g）+H2（g） K=0.1
反應前CO物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol。下列說法正確的是
A. 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應
B. 通入CO后，正反應速率逐漸增大
C. 反應前H2S物質的量為7mol
D. CO的平衡轉化率為80%
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關實驗原理或操作方法正確的是（ ）
A.在漂白粉中滴入70%的硫酸，立即產生黃綠色氣體，說明硫酸具有還原性
B.實驗室從海帶中提取單質碘的方法：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取
C.燃料電池制作實驗中，用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸餾水，效果更好
D.潤洗滴定管時應從滴定管上口加入潤洗溶液，傾斜著轉動滴定管使液體潤濕內壁，再從上口倒出，重復2-3次
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
