（12分）在2L密閉容器中，充入1 mol N2和3mol H2，一定條件下發(fā)生合成氨反應(yīng)，2min時達到平衡。測得平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為40%，求：
（1）平衡時v （NH3）的速率
（2）求該溫度下的平衡常數(shù)K（列出算式，不用計算出結(jié)果）
（3）H2在平衡混合氣體中的體積分數(shù)
（4）平衡時容器的壓強與起始時壓強之比
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學 來源：2016屆四川省高三秋季零診考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
利用下圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是
選項 | ① | ② | ③ | 實驗結(jié)論 |
|
A | 稀硫酸 | Na2S | AgNO3與 AgCl的濁液 | Ksp（AgCl)＞Ksp（Ag2S) | |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 | |
C | 稀鹽酸 | Na2SO3 | Ba（NO3)2溶 液 | SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀 | |
D | 濃硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸 |
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧師大附屬中學高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是
A．10℃20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃30mL 2mol/L的X溶液
C．20℃10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃10mL 2mol/L的X溶液
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知X．Y．Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學式正確的是
A．ZX4Y8 B．ZX2Y6 C．ZXY3 D．ZX8Y12
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關(guān)實驗的做法不正確的是
A．分液操作時分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．容量瓶使用前需要檢查是否漏水
C．配置0．1000 mol·L—1氯化鈉溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D．萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（18分）氮化鋁（AlN0是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設(shè)計如下三種實驗方案。（已知：AlN＋NaOH＋H2O＝NaAlO2＋ NH3↑）
【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）。
（1）上圖C裝置中球形干燥管的作用是 。
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先 ，再加入實驗藥品，接下來的實驗操作是 ，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是 。
（3）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見 。
【方案2】用下圖裝置測定m g樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）。
（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是 （填選項序號）。
a．CCl4 b．C6H6 c．NH4Cl溶液 d．H2O
（5）若m g樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為VmL（已轉(zhuǎn)換為標準狀況），則A1N的質(zhì)量分數(shù)是 （用含m、V的數(shù)學表達式表示）。
【方案3】按以下步驟測定樣品中A1N的純度：
（6）步驟②生成沉淀的離子方程式為 。
（7）若在步驟③中未洗滌，測定結(jié)果將 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三上學期第二次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
純堿一直以來都是工業(yè)生產(chǎn)的重要原料，很長一段時間來純堿的制法都被歐美國家所壟斷。上個世紀初我國著名的工業(yè)化學家侯德榜先生，經(jīng)過數(shù)年的反復(fù)研究終于發(fā)明了優(yōu)于歐美制堿技術(shù)的聯(lián)合制堿法（又稱侯氏制堿法）。并在天津建造了我國獨立研發(fā)的第一家制堿廠。其制堿原理的流程如圖所示：
（1）侯德榜選擇天津作為制堿廠的廠址有何便利條件（舉二例說明）_____________、______________。
（2）侯氏制堿法的最終產(chǎn)物是（化學式）_______________；其在水溶液中顯著的實質(zhì)是（離子方程式）：__________________。
（3）合成氨工廠需要向制堿廠提供兩種原料氣體，它們分別是：______________、_____________。這兩種氣體在使用過程中是否需要考慮添加的順序？____________（填“是”或“否”），原因是_______________。
（4）在沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式是_________________。
（5）使原料水中溶質(zhì)的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了_____________（填上述流程中的編號）的循環(huán)．從母液中可以提取的副產(chǎn)品的應(yīng)用是______________（舉一例）。
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上10月階段質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：填空題
（16分）碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用。請回答下列問題：
（1）用CH4 催化還原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4（g）+ 4NO2（g）=4NO（g）＋CO2（g）+ 2H2O（g） ΔH1＝－574 kJ·molˉ1
CH4（g）+ 4NO（g）= 2N2（g）＋CO2（g）+ 2H2O（g） ΔH2
若2 mol CH4 還原NO2 至N2，整個過程中放出的熱量為1734 kJ，則ΔH2＝ ；
（2）據(jù)報道，科學家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應(yīng)可制取“納米級”的金屬鐵。其反應(yīng)為：Fe2O3（s）+ 3CH4（g）
2Fe（s）+ 3CO（g）+6H2（g） ΔH>0
①若反應(yīng)在5L的密閉容器中進行，1min后達到平衡，測得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少3．2g。則該段時間內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為________________。
②若該反應(yīng)在恒溫恒壓容器中進行，能表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____________
a．CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率
b．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
c．v（CO）與v（H2）的比值不變
d．固體的總質(zhì)量不變
③該反應(yīng)達到平衡時某物理量隨溫度變化如圖所示，當溫度由T1升高到T2時，平衡常數(shù)KA KB（填“>”、“<”或“=”）�？v坐標可以表示的物理量有哪些 。
a．H2的逆反應(yīng)速率
b．CH4的的體積分數(shù)
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
d．CO的體積分數(shù)
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50ml2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：
請回答：
①甲烷燃料電池的負極反應(yīng)式是：__________________________。
②當A中消耗0．05mol氧氣時，B中________________極（填“a”或“b”）增重________________g。
（4）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現(xiàn)氨的電化學合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率。電化學合成氨過程的總反應(yīng)式為：N2＋3H2
2NH3，該過程中還原反應(yīng)的方程式為 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內(nèi)蒙古巴彥淖爾高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
實驗中的下列操作正確的是
A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
B．Ba（NO3）2 溶于水，可將含有Ba（NO3）2 的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道
C．用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干
D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中
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