Question

向8 g某二價金屬的氧化物固體中加入稀硫酸，使其恰好完全溶解，已知所消耗稀硫酸的體積為100 mL，在所得溶液中插入鉑電極進行電解，通電一定時間后，在一個電極上收集到224 mL(標準狀況)氧氣，在另一個電極上析出該金屬1.28g。

(1)根據計算確定金屬氧化物的名稱。

(2)計算通電后剩余的混合溶液中，硫酸的物質的量濃度(溶液體積按100mL計算)。

Answer 1

(1）設+2價金屬為M，n(O2)= =0.01mol

根據2M～O2可求出析出M的物質的量0.02mol，

M2．的摩爾質量=1.28g/0.02mol=64g·mol－1，通過推斷確定該金屬氧化物為CuO。

（2）設 有硫酸物質的量為x

根據：  Cu ～  H2SO4

64g     1mol

1.28g      x

64 g ∶1 mol = 1.28 g∶ x

x =0.02 mol

解析:

略