Question

12．碘在不同狀態(tài)下（固態(tài)或氣態(tài)）與氮?dú)夥磻?yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示：
①H₂（g）+I₂（？）?2HI（g）△H=+9.48kJ•mol^-1
②H₂（g）+I₂（？）?2HI（g）△H=-26.48kJ•mol^-1
下列劉斷正確的是（　　）

• A． ①中的為氣態(tài)．②中的為固態(tài)
• B． ①的反應(yīng)物總能量比②的反應(yīng)物總能量低
• C． ①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好
• D． 1mol固態(tài)碘升華時將吸熱17kJ

Answer 1

分析 根據(jù)同種物質(zhì)氣態(tài)時具有的能量比固態(tài)時高，所以等量時反應(yīng)放出能量高，已知反應(yīng)①吸收能量，反應(yīng)②放出能量，所以反應(yīng)②中碘的能量高，則反應(yīng)①中碘為固態(tài)，②中的I₂為氣態(tài)，據(jù)此分析．

解答 解：A．已知反應(yīng)①吸收能量，反應(yīng)②放出能量，所以反應(yīng)②中碘的能量高，則反應(yīng)①中碘為固態(tài)，②中的I₂為氣態(tài)，故A錯誤；
B．已知反應(yīng)①吸收能量，反應(yīng)②放出能量，所以反應(yīng)②中碘的能量高，所以①的反應(yīng)物總能量比②的反應(yīng)物總能量低，故B正確；
C．反應(yīng)①②的產(chǎn)物都是氣態(tài)碘化氫，所以二者熱穩(wěn)定性相同，故C錯誤；
D．根據(jù)蓋斯定律，①-②為，即I₂（s）?I₂（g））△H=+35.96KJ/mol，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了反應(yīng)中的能量變化，注意同種物質(zhì)氣態(tài)時能量大于固態(tài)，題目難度不大．