Question

已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去．現一氧化還原反應的體系中，反應物和生成物共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七種物質：
（1）該反應中，化合價升高的反應物是

Cl

，化合價沒有發生變化的反應物是

H₂SO₄

．
（2）寫出一個包含上述七種物質的氧化還原反應方程式（需配平）：

2KMnO₄+10KCl+8H₂SO₄═6K₂SO₄+2MnSO₄+5Cl₂↑+8H₂O

．
（3）上述反應中，1mol氧化劑在反應中

得到

（填“得到”或“失去”）

5

mol電子．
（4）如果在反應后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又變紫紅色．說出NaBiO₃的一個性質：

NaBiO₃具有強氧化性

．

Answer 1

分析：將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去，則反應物為HCl、KMnO₄，且還原劑為HCl，氧化劑為KMnO₄；
則氧化還原反應的體系中，反應物和生成物共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄，反應物為KCl、H₂SO₄、KMnO₄，且還原劑為HCl，氧化劑為KMnO₄，以此來解答．

解答：解：將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去，則反應物為HCl、KMnO₄，且還原劑為
HCl，氧化劑為KMnO₄；
則氧化還原反應的體系中，反應物和生成物共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄，反應物為KCl、H₂SO₄、KMnO₄，且還原劑為HCl，氧化劑為KMnO₄，
（1）該反應中Cl元素的化合價升高，H、S、O元素的化合價沒有變化，則化合價升高的反應物為KCl，化合價沒有發生變化的反應物為H₂SO₄，故答案為：KCl；H₂SO₄；　
（2）KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄中反應物為KCl、H₂SO₄、KMnO₄，由電子守恒及質量守恒定律可知反應為2KMnO₄+10KCl+8H₂SO₄═6K₂SO₄+2MnSO₄+5Cl₂↑+8H₂O，
故答案為：2KMnO₄+10KCl+8H₂SO₄═6K₂SO₄+2MnSO₄+5Cl₂↑+8H₂O；
（3）該反應中的氧化劑為KMnO₄，Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，則1mol氧化劑在反應中得到1mol×（7-2）=5mol電子，故答案為：得到；5；
（4）如果在反應后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又變紫紅色，是因NaBiO₃具有強氧化性（比KMnO₄氧化性強），將Mn²⁺氧化為高錳酸根離子，故答案為：NaBiO₃具有強氧化性．

點評：本題考查氧化還原反應，明確信息及物質的性質來確定反應物與生成物是解答本題的關鍵，并熟悉該反應中元素的化合價來解答即可，題目難度中等．