Question

【題目】反應方程式如下，完成相應問題

___Fe3++___SO2+___H2O→___Fe2++___SO42-+___H+

（1）配平上述反應方程式并標出電子轉移的方向和數目__________。

（2）反應中氧化劑為________，還原劑為________。

（3）反應中，所得氧化產物和還原產物的物質的量之比為_____________。

（4）反應過程中，溶液顏色由_______變為_________。

Answer 1

【答案】2 1 2 2 1 4 Fe3+ SO2 1:2 棕黃色 淺綠色

【解析】

根據氧化還原反應的規律及配平原則分析作答。

（1）反應中，Fe元素的化合價由+3降低到+2，S元素的化合價由+4升高到+6，則取最小公倍數為2，所以Fe3+前的系數為2，SO2前的系數為1，結合原子守恒配平，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數=2，結合原子守恒配平該方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，1mol SO2參加反應失去2mol電子，用單線橋表示為：，

故答案為：2；1；2；2；1；4；；

（2）反應中，Fe元素的化合價由+3降低到+2，S元素的化合價由+4升高到+6，化合價升高元素被氧化，做還原劑，化合價降低元素被還原，所在的反應物是氧化劑，氧化劑為Fe3+，還原劑為SO2，

故答案為：Fe3+；SO2；

（3）反應中，化合價升高元素對應的產物是氧化產物，化合價降低元素對應的產物是還原產物，所得氧化產物和還原產物分別為SO42- 和Fe2+，它們的物質的量之比為1:2，

故答案為：1:2；

（4）原溶液含有Fe3+，顏色為棕黃色，反應后溶液生成了Fe2+，顏色為淺綠色，故溶液顏色由棕黃色變為淺綠色，

故答案為：棕黃色；淺綠色。