Question

已知元素電負性的差值大于1.7時，原子間形成離子鍵，小于1.7時，原子間形成共價鍵，請指出下列原子之間形成的化學鍵是離子鍵還是共價鍵．
Be（1.5）和F（4.0）：

離子鍵

，Si（1.8）和Cl（3.0）：

共價鍵

．

Answer 1

分析：元素電負性的差值大于1.7時，原子間形成離子鍵，小于1.7時，原子間形成共價鍵，根據電負性的差值來分析解答．

解答：解：元素電負性的差值大于1.7時，原子間形成離子鍵，小于1.7時，原子間形成共價鍵，氟元素和鈹元素的電負性的差=4.0-1.5=2.5＞1.7，所以氟元素和鈹元素易形成離子鍵，氯元素和硅元素的電負性的差=3.0-1.8=1.2＜1.7，所以氯元素和硅元素易形成共價鍵，
故答案為：離子鍵；共價鍵．

點評：本題考查了離子鍵和共價鍵的判斷，根據元素電負性的差來分析解答即可，難度不大．