Question

用Pt電極電解KCl和CuSO₄的混合溶液，當(dāng)電路中通過0.4mol電子的電量時，陰陽兩極都產(chǎn)生0.14mol的氣體，若電解后溶液體積為40L，則電解后溶液的pH為（    ）

A．1

B．3

C．7

D．11

Answer 1

D

解析試題分析：陰:Cu,H₂陽:Cl₂,O₂
n(H₂)=1.4mol     n(Cl₂)+n(O₂)=1.4mol
n(Cu)+n(H₂)=n(Cl₂)+2n(O₂)=0.4/2=0.2
當(dāng)電路中通過0.4mol電子的電量時,n(Cu)=0.06mol,n(Cl₂)=0.08mol 故原溶液中有0.06molCuSO₄, 0.16molKCl, 電解后得到0.06molK₂SO₄,0.04molKOH ，所以pH=11
考點：有關(guān)電解池的計算
點評：該題的電解池的陰陽兩極都涉及兩部反應(yīng)，學(xué)會利用使用電子得失守恒的規(guī)律來解題。