Question

1．2011年8月，多家媒體報道部分山西老陳醋是由醋精勾兌而成，醋精就是冰醋酸．專家介紹，只要是符合國家標準的勾兌醋，是可以放心食用的．下列關于醋酸的說法中正確的是（　　）

• A． 0.01mol•L^-l的醋酸溶液的Ph=2
• B． 向某溫度下的醋酸溶液中通入HCl氣體，醋酸的電離常數Ka會增大
• C． 等pH的鹽酸與醋酸稀釋后pH的變化如圖所示，則曲線Ⅰ表示的是鹽酸的稀釋圖象溶液體積
• D． 圖中，a、b、c三點表示的溶液的導電性強弱關系為a＜b＜c

Answer 1

分析 A．醋酸是弱酸，不能完全電離；
B．電離常數Ka只受溫度影響；
C．醋酸加水稀釋時，氫離子物質的量增大，鹽酸加水稀釋時，氫離子物質的量不變；
D．離子濃度越大，溶液導電能力越強．

解答 解：A．醋酸是弱酸，不能完全電離，0.01mol•L^-1的醋酸溶液的pH＞2，故A錯誤；
B．電離常數Ka只受溫度影響，向某溫度下的醋酸溶液中通入HCl氣體，醋酸的電離常數Ka不變，故B錯誤；
C．醋酸加水稀釋時，氫離子物質的量增大，鹽酸加水稀釋時，氫離子物質的量不變，所以鹽酸pH變化大，則曲線Ⅰ表示的是鹽酸的稀釋圖象溶液體積，故C正確；
D．離子濃度越大，溶液導電能力越強，上圖中，a、b、c三點表示的溶液的導電性強弱關系為a＞b＞c，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了弱電解質存在電離平衡，加水稀釋時強酸與弱酸離子濃度的變化、電離平衡常數指受溫度影響、以及溶液導電性與離子濃度的關系，難度中等．