Question

下列說法中正確的是（　�。�

• A、SO₂和O₃、PO₄^3-和C1O₄^-互為等電子體
• B、甲烷分子失去一個H⁺，形成CH₃^-，其碳原子的雜化類型發生了改變
• C、CH₄、BCl₃、SO₂都是含有極性鍵的非極性分子
• D、所有元素的基態原子核外電子排布都遵循構造原理

Answer 1

分析：A、有相同原子數和最外層電子數的分子或離子叫等電子體；
B、根據C原子的價層電子對數分析；
C、不同非金屬元素之間形成極性鍵，分子結構不對稱，正負電荷的中心不重合的分子為極性分子，而結構對稱且正負電荷的中心重合的分子為非極性分子；
D、不是所有元素的基態原子核外電子排布都遵循構造原理．

解答：解：A、SO₂和O₃、PO₄^3-和C1O₄^-它們有相同原子數和最外層電子數互為等電子體，故A正確；
B、甲烷分子（CH₄）失去一個H⁺，形成甲基陰離子（CH₃^-），兩微粒中C原子的價層電子對數都是為4，碳原子雜化方式不變，故B錯誤；
C、CH₄、BCl₃分子中含有極性鍵，由于分子結構對稱，為非極性分子；SO₂分子中含有極性鍵，由于分子結構不對稱，為極性分子，故C錯誤；
D、不是所有元素的基態原子核外電子排布都遵循構造原理，處于半滿或全滿時能量低較穩定，如Cu的外圍電子排布是3d¹⁰4s¹，不遵循構造原理，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了等電子體、雜化類型的判斷、非極性分子的判斷、電子排布式等，題目涉及的知識點較多，側重于基礎知識的考查，題目難度不大．