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10．某混合溶液由兩種或三種物質(zhì)溶于水制成，且在溶液中一定滿足如下關系：c（K⁺）=c（Cl^-），c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）．則溶質(zhì)可能是（　　）

	A．	KCl、Na₂SO₄		B．	KCl、Na₂SO₄、NaCl
	C．	NaCl、Na₂SO₄、K₂SO₄		D．	KCl、K₂SO₄、Na₂SO₄

分析可以根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義式來求出它們物質(zhì)的量的比，然后根據(jù)電荷守恒確定物質(zhì)的量的比進行判斷．

解答解：溶液中c（Na⁺）=2c（SO₄^2-），c（K⁺）=c（Cl^-），可以求得離子物質(zhì)的量之比為2：1：1：1．
A、Na₂SO₄、KCl按照1：1混合，符合要求，故A正確；
B、KCl、Na₂SO₄、NaCl無論按照何種比例混合，離子數(shù)都不符合，故B不符合；
C、Na₂SO₄、K₂SO₄、NaCl無論按照何種比例混合，離子數(shù)都不符合，故C不符合；
D、KCl、Na₂SO₄、K₂SO₄無論按照何種比例混合都不符合離子數(shù)之比，故D不符合．
故選A．

點評本題考查了離子濃度間的關系，關鍵是明確解題思路要根據(jù)電荷守恒和物質(zhì)的量的濃度解答，題目較難．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．相同質(zhì)量的SO₂和SO₃
（1）分子數(shù)目之比為5：4
（2）含氧原子個數(shù)比為5：6
（3）含有原子總數(shù)之比為15：16．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．一包粉末可能含有K⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-中的若干種，現(xiàn)進行以下實驗：
（1）取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出；
（2）向（1）溶液中加入一定量Ba（OH）₂（強堿）溶液，生成有色沉淀，過濾后在濾液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；
（3）取（2）中的有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解；
（4）重新取少量固體加入適量蒸餾水攪拌后，固體全部溶解，得到澄清溶液；
（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾．往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少．
根據(jù)上述實驗，這包粉末中一定不含有的離子是SO₄^2-、CO₃^2-，肯定含有的離子是Fe³⁺、Al³⁺、Cl^-，不能確定是否含有的離子是K⁺，可通過焰色反應來進一步確定該離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．X、Y、Z、M、R、Q 是短周期主族元素，部分信息如表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半徑/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合價		-4，+4
其他	陽離子核外無電子	無機非金屬材料的主角	焰色反應呈黃色

（1）X 和 M 的原子可構成 18 電子的分子，該分子的結構式為H-O-O-H．
（2）R 元素的單質(zhì)與水反應的離子方程式是Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO．
（3）Z 與 Q 相比，金屬性較強的是Na（用元素符號表示），下列事實能證明這一結論的是bc（填字母序號）．
a．Q 的熔點比 Z 的熔點高，Q 的硬度比 Z 的硬度大
b．Z 與冷水反應迅速，而 Q 與冷水幾乎不反應
c．Z 的最高價氧化物對應水化物是強堿，而 Q 的最高價氧化物對應水化物具有兩性
（4）與 Y 元素同主族的短周期元素 E 在自然界中存在多種核素，它們之間的關系互為同位素，其中用于測定一些文物年代的核素的符號為¹⁴₆C（或14C）．
（5）寫出 Z₂M₂與 X₂M 反應的化學方程式并標出電子轉移關系

．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．

氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和防建設中都有廣泛的應用．請回答下列問題：
（1）氨氣可由N₂和H₂反應制取，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反應過程的能量變化如圖所示：已知1molN₂分子中的化學鍵斷裂時需要吸收942kJ的能量；1molH₂分子中的化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量；形成1molN-H鍵時釋放390.8kJ的能量．
①圖中E的大小對該反應熱有無影響？無影響．該反應需要用鐵觸媒作催化劑，加鐵觸媒會使圖中B點升高還是降低？降低，理由催化劑參與反應，改變了反應路徑，降低反應的活化能．
②圖中△H=-94.8kJ/mol．
③如果反應速率v（H₂）為0.15mol/（L•min），則v（N₂）=0.05 mol/（L•min），v（NH₃）=0.1mol/（L•min）．
（2）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N₂O₄反應生成N₂和水蒸氣．
已知：N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（l）？△H=-19.5kJ•mol^-1
N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.2kJ•mol^-1
請寫出肼和 N₂O₄反應的熱化學反應方程式2N₂H₄（l）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1049.9kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、C1^-、SO₄^2-、CO₃^2-．將該混合物溶于水后得無色澄清溶液，現(xiàn)分別取3份100mL該溶液進行如下實驗：

實驗序號	實驗內(nèi)容	實驗結果
a	加AgNO₃溶液	有白色沉淀生成
b	加足量NaOH溶液并加熱	收集到氣體1.12L（已折算成標準狀況下的體積）
c	加足量BaC1₂溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量	第一次稱量讀數(shù)為6.27g，第二次稱量讀數(shù)為2.33g

試回答下列問題：
（1）該混合物中一定不存在的離子是Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺ ．
（2）試寫出實驗b發(fā)生反應的離子方程式NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（3）溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿）：

陰離子符號	物質(zhì)的量濃度（mol•L^-1）

（4）判斷混合物中是否存在K⁺，如果不存在，請說明理由，如果存在，請求出C（K⁺）的取值范圍？c（K⁺）≥0.1mol/L
（5）Ba²⁺是一種重金屬離子，某環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇等試劑測定某工廠廢水中Ba²⁺的濃度．取廢水50.00mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔康腒₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO₄^2-全部轉化為Cr₂O₇^2-；再加過量KI溶液反應，反應液中再滴加0.100mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液，反應完全時，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00mL．已知有關的離子方程式為：
①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；
②I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．
試計算該工廠廢水中Ba²⁺的物質(zhì)的量濃度0.024mol•L^-1．（寫出具體計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．

以NaCl等為原料制備KClO₄的過程如下：
①在無隔膜、微酸性條件下，發(fā)生反應：NaCl+H₂O-NaClO₃+H₂↑（未配平）
②在NaClO₃溶液中加入KCl發(fā)生復分解反應，降溫結晶，得KClO₃．
③一定條件下反應：4KClO₃$\frac{\underline{\;668K\;}}{\;}$3KClO₄+KCl，將產(chǎn)物分離得到KClO₄．
（1）電解時，產(chǎn)生質(zhì)量為2.13g NaClO₃，同時得到H₂的體積為1.344L（標準狀況）．
（2）向NaClO₃溶液中加入KCl能得到KClO₃的原因是低溫時，KClO₃溶解度小，從溶液中結晶析出．
（3）該過程制得的KClO₄樣品中含少量KCl雜質(zhì)，為測定產(chǎn)品純度進行如下實驗：
準確稱取5.689g樣品溶于水中，配成250mL溶液，從中取出25.00mL于錐形瓶中，加入適量葡萄糖，加熱使ClO₄^-全部轉化為Cl^-（反應為：3KClO₄+C₆H₁₂O₆═6H₂O+6CO₂↑+3KCl），加入少量K₂CrO₄溶液作指示劑，用0.20mol/L AgNO₃溶液進行滴定至終點，消耗AgNO₃溶液體積為21.00mL．滴定達到終點時，產(chǎn)生磚紅色Ag₂CrO₄沉淀．
①已知：K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.1×10^-12，若c（CrO₄^2-）=1.1×10^-4mol/L，則此時c（Cl^-）=1.8×10^-6mol/L．
②計算KClO₄樣品的純度（請寫出計算過程．）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．向100mL 2mol•L^-1的AlCl₃溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL時產(chǎn)生沉淀為7.8g，則加入NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是（　　）

A．

1 mol•L^-1

B．

1.5 mol•L^-1

C．

4 mol•L^-1

D．

7 mol•L^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在鹽NH₄Fe（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，可能發(fā)生的反應的離子方程式是（　　）

	A．	Fe²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+Fe（OH）₂↓
	B．	NH₄⁺+Fe³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+Fe（OH）₃↓+NH₃•H₂O
	C．	Fe³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-=2BaSO₄↓+Fe（OH）₃↓
	D．	3NH₄⁺+Fe³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+Fe（OH）₃↓+3NH₃•H₂O

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