【題目】（1）汽車尾氣中的主要污染物是NO、NO2和CO。用NaOH溶液可吸收NO、NO2，當n(NO)﹕n(NO2)＝1時只生成一種鹽，這種鹽的化學(xué)式為__________。
（2）金屬鉻（Cr）的英文是Chromium，原意是顏色，因為它的化合物都有美麗的顏色。如表是幾種常見鉻的化合物或離子的水溶液的顏色：
離子或化合物 | Cr2O72－ | Cr(OH)3 | Cr3+ | CrO2－ | CrO42－ |
顏色 | 橙色 | 灰藍色 | 藍紫色 | 綠色 | 黃色 |
含鉻元素的化合物可以發(fā)生如圖一系列變化：
①寫出反應(yīng)④的離子方程式：______________________________________。
②結(jié)合上述轉(zhuǎn)化圖及所學(xué)知識，請分析向NaCrO2溶液中逐滴加入過量稀硫酸的現(xiàn)象為______。
【答案】NaNO2 2CrO2-+3H2O2+2OH-=2CrO42-+4H2O綠色溶液中產(chǎn)生灰藍色沉淀，后沉淀溶解，產(chǎn)生藍紫色的溶液
【解析】
（1）用NaOH溶液可吸收NO、NO2，NO中氮元素化合價升高，NO2中氮元素化合價降低，當n(NO)﹕n(NO2)＝1時根據(jù)電子得失守恒可知生成物中氮元素化合價是+3價，因此這種鹽的化學(xué)式為NaNO2；
（2）①綠色的CrO2－被過氧化氫氧化成黃色CrO42－，反應(yīng)的離子方程式為2CrO2－+3H2O2+2OH－＝2CrO42－+4H2O；
②向NaCrO2溶液中逐滴加入過量稀硫酸，綠色的CrO2－轉(zhuǎn)化為沉淀，沉淀用酸溶解生成藍紫色Cr3+，所以現(xiàn)象為；綠色溶液中產(chǎn)生灰藍色沉淀，后沉淀溶解，產(chǎn)生藍紫色的溶液。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)式為C2H4O3的化合物A具有如下性質(zhì)：
①A＋Na―→產(chǎn)生氣泡
②A＋CH3COOH
有香味的產(chǎn)物
③A＋CH3CH2OH有香味的產(chǎn)物
（1）根據(jù)以上信息，對該化合物可做出的判斷是_______
A．A一定含有—COOH B．A一定含有—OH
C．A只含有—OH D．A只含有—COOH
（2）A與Na反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
（3）寫出③的化學(xué)反應(yīng)方程式________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】溶液X中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、CO、SO、SO中的若干種離子。某同學(xué)對該溶液進行了如下實驗：
下列判斷正確的是( )
A. 氣體甲一定是純凈物 B. 沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物
C. K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中 D. CO和SO一定不存在于溶液X中
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生
C.吸熱反應(yīng)只能在加熱的條件下才能進行
D.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：
①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水，請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號)___________________________。
（2）④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NH4＋濃度由大到小的順序是(填序號)________ 。
（3）將②、③混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為 ② ________ ③（填“>”、“<”或“=”）溶液中的離子濃度由大到小的順序為______________________________
（4）常溫下將0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液，判斷：
①其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010 mol，它們是________和________。
②溶液中c(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________ mol。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. 對于同一個化學(xué)反應(yīng)原子利用率和產(chǎn)率相同
B. 甲烷的三氯代物有兩種結(jié)構(gòu)
C. 石油的分餾是物理變化，煤的干餾是化學(xué)變化
D. 可以用裂化汽油萃取溴水中的溴
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