Question

【題目】如圖每一方框表示有關反應的某一反應物或生成物，有關操作已略去。又知A為高熔點物質，B為無色氣體，D為一種天然出產的礦石的主要成分，可作為顏料。試回答：

（1）寫出下列物質的化學式:I____________，F____________。

（2）G轉化為H的現象是____________，對應化學方程式為____________。

（3）寫出I和J反應生成K的離子方程式____________。

（4）寫出C+D→A+E的化學方程式________________________。

Answer 1

【答案】AlCl3 FeCl2 沉淀由白色迅速變成灰綠最后變成紅褐色 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

【解析】

A能與鹽酸、氫氧化鈉反應，為兩性物質，且為高熔點物質，A為兩性氧化物Al2O3，I為AlCl3，J為NaAlO2，K為Al（OH）3。電解氧化鋁可生成O2和Al，則無色氣體B為O2，C為Al，C和D在高溫下發生反應，應為鋁熱反應，D為一種天然出產的礦石的主要成分，可作為顏料，則D為赤鐵礦中的Fe2O3，E為Fe，F為FeCl2，G為Fe（OH）2，H為Fe（OH）3，結合相關物質的性質解答。

根據以上分析可知A為Al2O3，B為O2，C為Al，D為Fe2O3，E為Fe，F為FeCl2，G為Fe（OH）2，H為Fe（OH）3，I為AlCl3，J為NaAlO2，K為Al（OH）3。則

（1）I、F的化學式分別是AlCl3、FeCl2。

（2）氫氧化亞鐵易被氧化，則G轉化為H的現象是沉淀由白色迅速變成灰綠最后變成紅褐色，對應的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。

（3）氯化鋁和偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁的離子方程式為3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3。

（4）C+D→A+E屬于鋁熱反應，反應的化學方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。