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9.下列關于有機物的說法正確的是(  )
A.甲烷、乙烯、苯都可通過石油分餾得到
B.乙醇既能與有機化合物反應又能與無機化合物反應
C.煤焦油、石油、花生油都屬于烴
D.雞蛋清中加入飽和(NH42SO4溶液會使蛋白質失去生理活性

分析 A.石油分餾為物理變化;
B.乙醇與有機物乙酸可發生酯化反應,乙醇與無機物HBr可發生取代反應;
C.花生油的成分為油脂;
D.飽和(NH42SO4溶液會使蛋白質發生鹽析.

解答 解:A.石油分餾為物理變化,而石油裂解得到甲烷、乙烯,煤的干餾得到苯,二者均為化學變化,故A錯誤;
B.乙醇與有機物乙酸可發生酯化反應,乙醇與無機物HBr可發生取代反應,則乙醇既能與有機化合物反應又能與無機化合物反應,故B正確;
C.花生油的成分為油脂,屬于酯類物質,煤焦油、石油的成分都屬于烴,故C錯誤;
D.飽和(NH42SO4溶液會使蛋白質發生鹽析,為可逆過程,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查有機物的結構與性質,為高頻考點,把握官能團與性質的關系、有機反應等為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意有機物組成及反應類型的判斷,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列說法正確的是(  )
A.分子式為C5H12的有機物化學性質相似
B.相同條件下,等質量的甲烷按a、b兩種途徑完全轉化,途徑a比b放出更多熱量
C.需加熱才能發生的反應都是吸熱反應
D.電鍍時待鍍金屬作陽極,鍍層金屬作陰極

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

12.將過量的CO2分別通入下列溶液,最終有沉淀生成的是(  )
A.CaCl2溶液B.Na2SiO3溶液C.Ca(ClO)2的溶液D.飽和Na2CO3溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.25℃時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.pH=13的溶液中:Fe3+、NH4+、NO3-.CO32-
B.c(OH-)=0.1mol•L-1的溶液中:K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C.0.1mol•L-1的NaAlO2溶液中:Na+、Al3+、HCO3-、SO42-
D.pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.化學與生產、生活密切相關.下列敘述中正確的是(  )
A.用活性炭為糖漿脫色和用臭氧漂白紙漿,原理相似
B.石油裂化的主要目的是為了提高輕質液體燃料的產量
C.2014年在西非國家爆發了埃博拉疫情,埃博拉病毒對化學藥品敏感,乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的
D.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.M、N兩個容器中均發生反應:A(g)+3B(g)?2C(g)△H=-192kJ•mol-1.隔板Ⅰ固定不動,活塞Ⅱ可自由移動.向M、N中,都通入x mol A和y mol B的混合氣體,初始M、N容積相同,保持溫度不變.下列說法正確的是(  )
A.若x:y=1:2,則平衡時,M中的轉化率:A>B
B.若x:y=1:3,當M中放出熱量172.8 kJ時,A的轉化率為90%
C.若x=1.2,y=1,N中達到平衡時體積為2 L,含有C 0.4 mol,再通入0.4mol A時,v>v
D.起始時,分別向M、N兩個容器中加入1molA和1molC,達到平衡時,容器M、N中物質A的體積分數:M<N

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.紙電池是一種有廣泛應用的“軟電池”,如圖這種堿性紙電池采用薄層紙片作為載體和傳導體,紙的兩面分別附著鋅和二氧化錳.下列有關該紙電池說法不合理的是(  )
A.Zn為負極,進行氧化反應
B.電池工作時,電子由MnO2流向Zn
C.正極反應:MnO2+e-+H2O═MnO(OH)+OH-
D.電池總反應:Zn+2MnO2+2H2O═Zn(OH)2+2MnO(OH)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列說法正確的是(  )
A.糖類、油脂、蛋白質在人體內發生氧化反應最終均只得到CO2和H2O
B.蛋白質溶液中混有少量的NaCl,可加硝酸銀溶液后過濾除去雜質
C.在食品包裝袋內放入小包裝的生石灰和鐵粉可以防止食品受潮和變質
D.裝修材料如化纖地毯、三合板、大理石等均會釋放出污染空氣的甲醛氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.三草酸合鐵酸鉀晶體(K3[Fe(C2O43]•xH2O)是一種光敏材料,在110℃可完全失去結晶水.為測定該晶體中鐵的含量,某實驗小組做了如下實驗:
Ⅰ.稱量4.910g三草酸合鐵酸鉀晶體,配制成250mL溶液.
Ⅱ.取所配溶液25.00mL于錐形瓶中,加稀硫酸酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根(C2O42-
恰好全部氧化成二氧化碳,同時MnO4-被還原成Mn2+.向反應后的溶液中加入一小匙鋅粉,加熱至溶液的黃色剛好消失,過濾,洗滌,將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中,此時,溶液仍呈酸性.
Ⅲ.用0.01000mol/L KMnO4溶液滴定步驟Ⅱ所得溶液至終點,消耗KMnO4溶液20.02mL,滴定中MnO4-被還原成Mn2+
Ⅳ.重復步驟Ⅱ、步驟Ⅲ操作,滴定消耗0.01000mol/L KMnO4溶液19.98mL
請回答下列問題:
(1)滴定過程中需添加的指示劑是(若不需要請說明理由)不需要,MnO4-紫色有顏色變化
(2)加入鋅粉的目的是將Fe3+還原成Fe2+
(3)寫出步驟Ⅲ中發生反應的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O.
(4)實驗測得該晶體中鐵的質量分數為11.41%;X=3.
(5)在步驟Ⅱ中,若加入的KMnO4的溶液的量不夠,則測得的鐵含量偏高;(選填“偏低”“偏高”“不變”,下同)若加入的鋅粉的量不夠,則測的鐵的含量偏低.

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