Question

實驗室需要90mL 2.0mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，現用無水碳酸鈉粉未配制；請回答下列問題：
（1）請先通過計算（要有計算過程），再確定稱取

 

 g無水碳酸鈉．
（2）下列儀器中，不會用到的是

 

A．50mL容量瓶B．100mL容量瓶C．玻棒；D．100mL量筒；E．托盤天平； F．藥匙
（3）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器是

 

．
（4）容量瓶在使用前必須進行的操作是

 

．
（5）配制過程簡述為以下各步：其正確的操作順序為

 

（填各步驟序號）．
A．冷卻至室溫；    B．洗滌并移液；     C．稱取；     D．溶解；
E．搖勻裝瓶；      F．定容；     G．移液
（6）在配制過程中，下列情況對濃度有何影響？
①容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒等到干燥，就移入溶液定容，則所配溶液的濃度

 

（填“偏高”或“偏低”或“無影響”，下同）；
②轉移溶液時，不小心有溶液濺在瓶外，則所配溶液的濃度

 

③定容時若俯視刻度線，則所配溶液的濃度

 

④若在滴加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，則所配溶液的濃度

 

．此時應如何處理？

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：

分析：（1）根據m=cVM計算需要碳酸鈉的質量．
（2）根據實驗操作的步驟：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器．
（3）根據實驗操作的步驟：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器．
（4）容量瓶帶有塞子，在使用前必須查漏；
（5）根據配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進行排序；
（6）根據c=

n

V

并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析；

解答： 解：（1）由于無90mL容量瓶，故選用100mL的容量瓶，故應配制2mol/L的Na₂CO₃溶液100mL，需要Na₂CO₃的質量為：0.1L×2mol/L×106g/mol=21.2g．
故答案為：21.2g．
（2）配制順序是：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用天平稱量（用到藥匙）稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻．
所以需要的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
故不需要的儀器為50mL容量瓶和100mL量筒，故答案為：AD．
（3）根據（2）的分析，除了上述儀器外，還需要的儀器為燒杯和膠頭滴管，故答案為：燒杯、膠頭滴管；
（4）容量瓶帶有塞子，在使用前必須查漏，故答案為：查漏；
（5）根據配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序是C D A G B F E，故答案為：C D A G B F E；
（6）①若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故答案為：無影響；
②轉移溶液時，不小心有溶液濺在瓶外會導致溶質的損失，則所配溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；
③定容時若俯視刻度線，則溶液體積偏小，則所配溶液的濃度偏高，故答案為：偏高；
④若在滴加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，則溶液體積偏大，則所配溶液的濃度偏低，此時應重新配制，故答案為：偏低，重新配制．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．