Question

18．原子序數依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素．A、B可形成密度為0.76g/L（標準狀況下） 的氣體，C的最外層電子數為其內層電子數的3倍，A與D、C與E同主族．下列說法正確的是（　　）

• A． D₂E₂和A₂C₂兩種化合物對應晶體中的化學鍵類型相同
• B． 只含A、B、C三種元素的某化合物水溶液，可能呈堿性或酸性
• C． 原子半徑大小：D＞B＞C；簡單離子半徑大�。篋⁺＞E^2-＞C^2-
• D． A₂C的穩定性強于A₂E、沸點高于A₂E，均因為A-C鍵鍵能大于A-E鍵鍵能

Answer 1

分析 原子序數依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素．A、B可形成密度為0.76g/L（標準狀況下） 的氣體，M=0.76g/L×22.4L/mol=17g/mol，可知A為H，B為N元素；C的最外層電子數為其內層電子數的3倍，則C為O元素；A與D、C與E同主族，可知D為Na，E為S，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，A為H，B為N，C為O，D為Na，E為S，
A．Na₂S₂含離子鍵、共價鍵，H₂O₂只含共價鍵，故A錯誤；
B．只含A、B、C三種元素的某化合物為硝酸或硝酸銨、一水合氨，可能呈堿性或酸性，故B正確；
C．電子層越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，具有相同電子排布的離子中原子序數大的離子半徑小，則原子半徑大小：D＞B＞C，而簡單離子半徑大�。篍^2-＞C^2-＞D⁺，故C錯誤；
D．非金屬性越強，對應氫化物越穩定，且水中含氫鍵，則A₂C的穩定性強于A₂E，因為A-C鍵鍵能大于A-E鍵鍵能，而沸點高于A₂E，與氫鍵有關，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握元素的性質、元素的位置、原子結構推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規律性知識的應用，題目難度不大．