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在一定溫度下，反應A₂(g) ＋ B₂(g) 2AB(g)達到平衡的標志是

A．單位時間內生成nmolA₂同時生成nmolAB

B．容器內的總物質的量不隨時間變化

C．單位時間內生成2nmolAB的同時生成nmolB₂

D．單位時間內生成nmolA₂的同時生成nmolB₂

解析試題分析：A、由于在反應中A₂是反應物，而AB是生成物。若反應達到平衡，則存在單位時間內生成nmolA₂同時生成2nmolAB .錯誤。B、由于該反應是反應前后氣體體積相等的反應，所以無論反應是否達到平衡，容器內的總物質的量不隨時間變化。錯誤。C、單位時間內生成2nmolAB的同時必然消耗nmolB₂,生成nmolB₂ .則相同的時間內B₂的消耗物質的量與產生的物質的量相等，物質的濃度不變，因此反應達到平衡。正確。D、A₂、B₂在方程式的同側，系數相同，因此在任何時刻都存在：單位時間內生成nmolA₂的同時生成nmolB₂。故不能作為判斷平衡的標準。錯誤。
考點：考查化學平衡狀態的判斷的知識。

練習冊系列答案

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在一定條件下，N₂O分解的部分實驗數據如下：

下圖能正確表示該反應有關物理量變化規律的是
(注：圖中半衰期指任一濃度N₂O消耗一半時所需的相應時間，c₁、c₂均表示N₂O初始濃度且c₁＜c₂)
、

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A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的透明氣球。關閉K₂，將等量且少量的NO₂通過K₁、K₃分別充入A、B中，反應起始時，A、B的體積相同。（已知：2NO₂N₂O₄△H＜0）下列敘述正確的是

A. 到達平衡時A和B中NO₂氣體體積分數相同
B. 若在A、B中再充入與初始量相等的NO₂，則達到平衡時A、B中NO₂的轉化率都增大
C. 若氣球的體積不再改變，表明B中反應已達到平衡
D. 室溫下，若設法使A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時B中氣體的顏色較深

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納米是長度單位，1納米等于1×10^-9米，物質的顆粒達到納米級時，具有特殊的性質。例如將單質銅制成“納米銅”時，具有非常強的化學活性，在空氣中可以燃燒。下列對“納米銅” 的有關敘述正確的是（）

A．常溫下“納米銅”比銅片的還原性強，反應時反應速率快

B．“納米銅”顆粒更細小，化學反應時接觸面大，所以反應速率快

C．“納米銅”與銅是同素異形體

D．常溫下“納米銅”比銅片更易得電子，反應時反應速率快

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結論是(　 )

A．A是反應物
B．前2 min A的分解速率為0.1 mol·L^－1·min^－1
C．前2 min C的生成速率為0.2 mol·L^－1·min^－1
D．反應的方程式為：2A(g)2B(g)＋C(g)