Question

已知熱化學方程式：
①H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）；△H=-241.8kJ?mol^-1
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-483.6kJ?mol^-1
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）；△H=-285.8kJ?mol^-1
④2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-571.6kJ?mol^-1?則氫氣的燃燒熱為（　　）

A．241.8 kJ?mol-1	B．483.6 kJ?mol-1
C．285.8 kJ?mol-1	D．571.6 kJ?mol-1

Answer 1

燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量，根據熱化學方程式的含義，H₂的標準燃燒熱的熱化學方程式為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol，C選項正確，
故選C．