發散思維新課堂系列答案科目：高中化學 來源：2012-2013學年北京市通州區高三年級上學期期末摸底考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
開發、使用清潔能源發展“低碳經濟”，正成為科學家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優質的清潔燃料，可制作燃料電池。
（1）已知：① 2CH3OH(1) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH1 = – 1275.6 kJ/mol
② 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH2 = – 566.0 kJ/mol
③ H2O(g) = H2O(1) ΔH3 = – 44.0 kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：___________。
（2）生產甲醇的原料CO和H2來源于：CH4(g) + H2O(g) 
CO(g)
+ 3H2(g) ΔH>0
①一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖a。則Tl ________T2(填“<”、“>”、“=”，下同)；A、B、C三點處對應平衡常數（KA、KB、KC）的大小關系為___________。
②100℃時，將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為1 L的定容密封容器中，發生反應，能說明該反應已經達到平衡狀態的是__________
a．容器內氣體密度恒定
b．單位時間內消耗0.1 mol CH4同時生成0.3 mol H2
c．容器的壓強恒定
d．3v正(CH4) = v逆(H2)
如果達到平衡時CH4的轉化率為0.5，則100℃時該反應的平衡常數K =___________
（3）某實驗小組利用CO(g) 、 O2(g) 、KOH（aq）設計成如圖b所示的電池裝置，則該電池負極的電極反應式為___________。
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