Question

按圖4－7裝置進行實驗，并回答下列有關問題。

圖4－7

（1）判斷裝置的名稱：A池為          ，B池為           。

（2）鋅為        極，電極反應式為                          。銅為        極，電極反應式為                               。石墨棒C₁為          極，電極反應式為                               。石墨棒C₂為           極，電極反應式為                                    。

（3）當C₂極上析出224 mL氣體（標準狀況）時，鋅的質量變化了（“增加”或“減少”）         g，CuSO₄溶液的質量變化了（“增加”或“減少”）        g。

Answer 1

（1）原電池電解池

（2）負Zn-2e^-Zn²⁺

正Cu²⁺+2e^-Cu

陽4OH^--4e^-2H₂O+O₂↑

陰4H⁺+4e^-2H₂↑

(3)減少0．65  增加0．01

解析:

A池中Zn、Cu放入CuSO₄溶液中，它們構成原電池。B池中，兩個電極均為石墨電極，在以A池為電源的情況下構成電解池。即以A為原電池來帶動B電解池。A池中Zn為負極，Cu為正極；B池中C₁為陽極，C₂為陰極，C₂極上析出的氣體為H₂，C₂極上析出H₂為=0．01 mol。

電路上轉移電子物質的量為0．01 mol×2=0．02 mol。

因得失電子守恒，故Zn極上有0．01 mol的Zn溶解，即Zn極質量減少0．01 mol×65 g·mol^-1=0．65 g。

Cu極上有0．01 mol的Cu析出，即CuSO₄溶液的質量增加了0．01 mol×(65-64) g·mol^-1=0．01 g。