少量鐵粉與100mL0.01mol•L-1的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法的
①加H2O ②滴入幾滴濃HNO3 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CH3COONa固體 ⑤加NaCl固體 ⑥升高溫度(不考慮鹽酸揮發) ⑦改用10mL 0.1mol•L-1鹽酸
A．②⑥⑦ B．③⑤⑦ C．③⑥⑦ D．②③⑦
長江作業本同步練習冊系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
室溫下，下列溶液等體積混合后pH一定大于7的是
A．pH=3的醋酸與pH=11的氫氧化鉀 B．0.1mol/L的鹽酸與0.1mol/L的氨水
C．0.001mol/L的鹽酸與pH=11的氨水 D．pH=3的鹽酸與0.001mol/L的氨水
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二5月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
按要求回答下列問題：
Ⅰ．（1）用系統命名法命名烴A___________________；
烴A的一氯代物具有不同沸點的產物有________種，若烴A由單烯烴與H2加成所得，則原單烯烴有________種結構(不考慮順反異構)。
（2）
的結構簡式為________
II．已知某有機物的結構如圖 
（3）該有機物中官能團的名稱是
（4）1 mol該有機物與足量Na反應的化學方程式是_
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽師大附中高二下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
苯乙烯是生產塑料和合成橡膠的重要基本有機原料，乙苯催化脫氫法是目前國內外生產苯乙烯的主要方法，其化學方程式為：
（1）升高反應溫度，其轉化率________，反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（2）等溫、等壓下，通入惰性氣體(如水蒸氣)能提高反應的轉化率，其原因是________。
（3）通入水蒸氣可延續催化劑Fe2O3被還原而失活，其原因是________(用化學平衡原理解釋)。
（4）一定條件下，在體積不變的密閉容器中，反應過程中各物質濃度隨時間變化的關系如下圖所示。在t1時刻加入H2，t2時刻再次達到平衡。回答下列問題：
①物質X為__________，判斷理由是__________；
②t2時刻，苯乙烯的濃度為______mol•L-1；
③t1-t2時間段內，乙苯的反應速率為_______mol•L-1•min-1；
（5）溫度T下，已知H2和苯乙烯的燃燒熱△H分別為-290kJ•mol-1和-4400kJ•mol-1，則乙苯的燃燒熱為△H_______kJ•mol-1。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽師大附中高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
可逆反應2SO2(g)+O2 (g)
2SO3 (g)，根據下表中的數據判斷下列圖像錯誤的是
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽師大附中高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是
A．紅棕色的NO2氣體加壓后顏色先變深再變淺
B．實驗室中常用飽和食鹽水除去Cl2中混有的HCl
C．二氧化硫轉化為三氧化硫時增加空氣的量以提高二氧化硫的轉化率
D．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
原子序數依次增大的 A、B、C、D、E五種短周期主族元素，A、B、C分布于三個不同的周期中。D的原子序數是B的兩倍，元素D的單質在反應中能置換出元素B的單質，E是同周期元素原子半徑最小的元素。問：
（1）B在元素周期表的位置 。
（2）A與C形成化合物的電子式為 ；該化合物與水反應的化學方程式是 ____ 。
（3）D的單質置換出B的單質的方程式 。
（4）從化合價角度分析，有人認為元素A在元素周期表中的位置可以放在 族、 族或 族。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質量減少。據此判斷這四種金屬活動性由強到弱的順序是
A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質屬于純凈物的是
A． 漂白粉 B． 水玻璃 C． CuSO4•5H2O D． Fe(OH)3膠體
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