Question

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺ 、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，現取三份100 mL溶液進行如下實驗：（1）第一份加入AgNO₃溶液有白色沉淀產生；（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol；（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。根據上述實驗，以下推測正確的是          （    ）

A．K⁺一定不存在，SO₄^2-一定存在    B．100 mL溶液中含0.02mol CO₃^2-

C．Cl^-一定不存在，CO₃^2-一定存在    D．Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

Answer 1

B 

解析:

不溶于鹽酸的沉淀質量為2.33 g，應是BaSO₄，可見100 mL溶液中含SO₄^2-0.01mol，溶于鹽酸的沉淀是BaCO₃，質量為6.27g－2.33g＝3.94g，可見100 mL溶液中含CO₃^2-0.02mol。溶液中含CO₃^2-和SO₄^2-，故Mg²⁺和Ba²⁺肯定不存在，因Mg²⁺和Ba²⁺肯定不存在，故肯定存在K⁺。加入AgNO₃溶液有白色沉淀產生不一定是Cl^- ，故Cl^-不一定存在。