Question

在4℃時向100mL水中溶解了22.4LHCl氣體（標準狀況下測得）后形成的溶液．下列說法中不正確的是（　　）

A．該溶液物質的量濃度為10mol?L^-1

B．該溶液物質的量濃度因溶液的密度未知而無法求得

C．該溶液中溶質的質量分數約為26.7%

D．所得溶液的體積為22.5L

Answer 1

分析：A、標準狀況下22.4LHCl的物質的量為1mol，根據題目信息無法計算溶液的體積；
B、因溶液的密度未知，無法計算溶液的體積；
C、溶液質量=溶質質量+溶劑質量，溶質質量分數=

溶質質量

溶液質量

×100%，據此計算；
D、溶液體積不等于溶劑與溶質的體積之和，利用V=

m

ρ

計算溶液體積．

解答：解：A、標準狀況下22.4LHCl的物質的量為1mol，溶于水配成100mL溶液，溶液的濃度為10mol/L，而水的體積為100mL，因溶液的密度未知，無法計算溶液的體積，無法計算該溶液的物質的量濃度，故A錯誤；
B、因溶液的密度未知，無法計算溶液的體積，無計算該溶液的物質的量濃度，故B正確；
C、標準狀況下22.4LHCl的物質的量為1mol，質量為36.5g，4℃時100mL水的質量為100g，所以溶液溶質的質量分數為

36.5

36.5+100

×100%=26.74%，故C正確；
D、溶液體積不等于溶劑與溶質的體積之和，因溶液的密度未知，無法計算溶液的體積，故D錯誤．
故選AD．

點評：本題考查對物質的量濃度理解、質量分數計算等，難度不大，注意物質的量濃度及與質量分數的關系．