一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中．從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下：
(1)過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應的離子方程式為 ．
(2)過程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷．則浸出鈷的離子反應方程式為 (產(chǎn)物中只有一種酸根)．請從反應原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因 ．
(3)碳酸鈉溶液在過程III和IV中所起作用有所不同，請分別用離子方程式表示在過程III、IV中起的作用： ．
科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省簡陽市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
如下圖所示的三個容積相同的容器①②③中進行如下反應：3A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH<0，若起始溫度相同，分別向三個容器中通入3molA和1molB，則達到平衡時各容器中C物質(zhì)的體積分數(shù)由大到小的順序為 （ ）
A．③②① B．③①② C．①②③ D．②①③
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省廣安市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發(fā)生一系列變化后，最終產(chǎn)物是
A．NaOH B．Na2O C．Na2O2 
D．Na2CO3
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三模擬一化學試卷（解析版） 題型：實驗題
以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實驗流程如下：
（1）鋁灰中氧化鋁與硫酸反應的化學方程式為 。
（2）圖中“濾渣”的主要成分為 (填化學式)。
（3）加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應方程式為 。
（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應為：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]
2Al2O3 + 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O，將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置。
①集氣瓶中收集到的氣體是 （填化學式）。
②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O（g）外還有 (填化學式)。
③KMnO4溶液褪色（MnO4-還原為Mn2+），發(fā)生的離子反應方程式為 。
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三模擬一化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 5.6gFe在氧氣中燃燒，完全反應時轉移電子數(shù)為0.3NA
B.標準狀況下，4.48LCH3C1中所含原子數(shù)為NA
C. 1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)為0.2NA
D.常溫下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，氣體分子數(shù)為0.2NA
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省衡陽市高三上質(zhì)檢二化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列熱化學方程式書寫正確的
A．甲烷的燃燒熱為-890 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g)△H=-890 kJ/mol
B.在一定條件下將1 molSO2和0.5molO2置于密閉容器中充分反應，放出熱量79.2kJ,則反應的熱化學方程式為：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H=－158.4kJ·mol－1
C．NaOH(s)＋1/2H2SO4(濃)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H=－57.3kJ·mol－1
D．2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體放出99.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為：2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) △H=－2589.6kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省衡陽市高三上質(zhì)檢二化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗方案中，能測定Na2CO3和NaCl混合物中NaCl質(zhì)量分數(shù)的是
A．取a克混合物與足量濃鹽酸充分反應，通過排飽和NaHCO3溶液測得生成氣體b升(已折算成標準狀況)
B．取a克混合物與足量硝酸銀溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體
C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾，稱量得b克固體
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常溫下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是
A．a(chǎn)、c兩點均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液
B．a(chǎn)點對應的Ksp等于c點對應的Ksp
C．b點將有沉淀生成，
平衡后溶液中c(SO42-)一定不等于3×10-3mol•L-1
D．向d點溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年新疆兵團第二師華山中學高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列圖示與對應的敘述相符的是( )
A. 圖1表示可逆反應“2X(g) 
Y(g)△H<0”溫度T1<T2的情形
B. 圖2表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大
C. 圖3中a、b、c三點中只有b點已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)
D. 圖4是向20 mL pH =3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液過程中pH變化曲線
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