Question

3．圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出），大部分反應在工業生產中得到實際應用．已知Ⅰ、G是單質，且Ⅰ是一種既能與酸反應又能與堿反應生成氫氣的金屬，L是一種無色氣體，K是一種紅棕色氣體，E是一種紅褐色沉淀．

請填寫下列空白：
（1）寫出下列物質的化學式：C：H₂SO₄；J：HNO₃．
（2）寫出下列反應的化學反應方程式：
反應⑦：Fe₂O₃+2Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
反應⑩：Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O．
（3）寫工業上NH₃與O₂在一定條件下制取L的化學方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．

Answer 1

分析 FeS₂與氧氣反應生成Fe₂O₃與SO₂，E是一種紅褐色沉淀，應為Fe（OH）₃，可以轉化得到D，則D為Fe₂O₃，FeS₂與氧氣得到的A為SO₂，繼續氧化生成B為SO₃，C為B的水化物，則C為H₂SO₄．Ⅰ是一種既能與酸反應又能與堿反應生成氫氣的金屬，應為Al，I與氧化鐵反應生成Fe與氧化鋁，K是一種紅棕色氣體，應為NO₂，則L為NO，J為HNO₃，硝酸與G反應生成M與NO，且M與氫氧化鈉反應可得Fe（OH）₃，則G為Fe、H為Al₂O₃，M為為Fe（NO₃）₃，據此解答．

解答 解：FeS₂與氧氣反應生成Fe₂O₃與SO₂，E是一種紅褐色沉淀，應為Fe（OH）₃，可以轉化得到D，則D為Fe₂O₃，FeS₂與氧氣得到的A為SO₂，繼續氧化生成B為SO₃，C為B的水化物，則C為H₂SO₄．Ⅰ是一種既能與酸反應又能與堿反應生成氫氣的金屬，應為Al，I與氧化鐵反應生成Fe與氧化鋁，K是一種紅棕色氣體，應為NO₂，則L為NO，J為HNO₃，硝酸與G反應生成M與NO，且M與氫氧化鈉反應可得Fe（OH）₃，則G為Fe、H為Al₂O₃，M為為Fe（NO₃）₃，
（1）由上述分析可知，C為H₂SO₄，J為HNO₃，
故答案為：H₂SO₄；HNO₃；
（2）反應⑦的化學方程式為：Fe₂O₃+2Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，
反應⑩的化學方程式為：Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2 H₂O，
故答案為：Fe₂O₃+2Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2 H₂O；
（3）工業上NH₃與O₂在一定條件下制取NO的化學方程式為：4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．

點評 本題考查無機物的推斷，“FeS₂與氧氣反應、K與E的顏色、I的性質”等時推斷的突破口，結合轉化進行推斷，需要學生上課掌握元素化合物性質，題目難度中等．