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0.3L 1mol/L FeCl₃溶液與0.1L 3mol/L KCl溶液中的Cl^-的物質的量之比( )

A．5：2

B．3: 1

C．2：5

D．1：1

解析試題分析：根據氯化鐵和氯化鉀的化學式可知，溶液中氯離子的物質的量濃度分別是3mol/L和3mol/L，則溶液中的Cl^-的物質的量之比為（0.3×3）:（0.1×3）＝3:1，答案選B。
考點：考查物質的量濃度的有關計算
點評：該題是基礎性試題的考查，試題注重基礎，側重對學生能力的培養和訓練。該題的關鍵是明確溶液中離子的物質的量濃度與溶質的物質的量濃度之間的關系，另外還需要注意的是要求計算的是離子的濃度，還是離子的物質的量。

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微觀粒子是化學研究的主要對象．若阿伏加德羅常數為6.02×10²³mol^-1，下列對粒子數判斷正確的是（　　）

A．常溫常壓下，2.24L CO₂氣體中含有的分子數為0.1×6.02×10²³

B．2.8g[CH₂-CH₂]_n 中含有的碳原子數為0.2×6.02×10²³

C．0.3L 1mol/L Na₂SO₄ 溶液中含有的Na⁺數為0.3×6.02×10²³

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

三農問題是政府和社會關注的問題，化肥是土地的營養品．某農資商店出售一種化肥，其有效成分為氯化銨，現欲測定該種化肥中氮元素的質量分數，設計實驗步驟如下（雜質中不含氮元素，且雜質均不與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應）：
①配制1.00mol/L的HCl溶液和1.00mol/L的NaOH溶液；
②每次取1.00g此化肥樣品，溶于20mL蒸餾水中；
③加入30.00mL1.00mol/L的NaOH溶液，將反應后的溶液加熱煮沸約1分鐘，冷卻至常溫；
④…；
⑤重復②③④步操作1-2次；
⑥記錄整理實驗所得數據，計算該化肥中氮元素的質量分數．
請回答下列問題：
（1）寫出步驟④中的實驗內容

以酚酞為指示劑，用1.00mol/L的HCl溶液滴定，達到滴定終點用去V（mL）

，寫出實驗步驟④中的離子方程式：

OH^-+H⁺═H₂O

．
（2）下列儀器中，配制鹽酸和氫氧化鈉溶液都能用到的是

A．玻璃棒 B．托盤天平 C．燒杯 D．漏斗
（3）步驟⑤的實驗目的是

減小誤差，提高實驗結果的準確度

．
（4）配制本實驗所需的1.00mol/L的鹽酸和1.00mol/L的NaOH溶液從節約化學藥品的角度出發，最好應選用的容量瓶規格分別為

（填字母選項）．
A.50mL，50mL B.150mL，100mL C.100mL，150mL D.250mL，500mL
（5）若以V_x（mL）表示實驗所測定消耗鹽酸數據的平均值，該化肥樣品中氮元素的質量分數計算表達式為

(30×10-3L×1mol/L-Vx×10-3L×1mol/L)×14g/mol

×100%

(30×10-3L×1mol/L-Vx×10-3L×1mol/L)×14g/mol

×100%

．（不需要化簡）

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.3L 1mol/L FeCl₃溶液與0.1L 3mol/L KCl溶液中的Cl^-的物質的量之比（　　）

A、5：2

B、3：1

C、2：5

D、1：1

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科目：高中化學 來源：2015屆湖南省高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

0.3L 1mol/L FeCl₃溶液與0.1L 3mol/L KCl溶液中的Cl^-的物質的量之比( )

A．5：2 B．3: 1 C．2：5 D．1：1

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