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【題目】實現下列變化時，需克服相同類型作用力的是（　　）
A.水晶和干冰的熔化
B.食鹽和冰醋酸熔化
C.液溴和金剛石的氣化
D.純堿和燒堿的熔化

【答案】D
【解析】解：A、水晶是原子晶體和干冰是分子晶體，兩者熔化時分別克服共價鍵和分子作用力，故A錯誤；

B、食鹽是離子晶體和冰醋酸是分子晶體，兩者熔化時分別克服離子鍵和分子作用力，故B錯誤；

C、液溴是分子晶體和金剛石是原子晶體，兩者氣化時分別克服分子作用力和共價鍵，故C錯誤；

D、純堿和燒堿都是離子晶體，熔化時都克服離子鍵，故D正確；

故選D．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是 ( )

A．常溫常壓下，16 g 由O2和O3組成的混合氣體所含電子數為8NA

B．實驗室分別用KClO3和H2O2制取3.2g O2時，轉移的的電子數均為0.4NA

C．25℃時，1 L pH＝1的稀硫酸中約含2NA個H+

D．標準狀況下，22.4 L SO3所含分子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是

A. 氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol－1，則水分解的熱化學方程式為2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1

B. 已知2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1，則石墨的燃燒熱為110.5 kJ·mol－1

C. 已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，則在一定條件下將1 mol N2 和3 mol H2置于一密閉容器中充分反應后最多可放出92.4 kJ的熱量

D. 已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1 366.8 kJ·mol－1和1 411.0 kJ·mol－1，則乙烯水化制乙醇的熱化學方程式為C2H4(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l) ΔH＝－44.2 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的水溶液因水解呈酸性的是（）
A.FeCl3
B.Na2CO3
C.CH3COOH
D.KHSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H、N、O、Na、S、Cl都是中學化學中的常見元素，根據題意回答與這些元素有關的問題：

(1)畫出Na原子結構示意圖_______，Na2O2可用作供氧劑，其電子式為_______。

(2)Cl2是一種大氣污染物，裝有液氯的鋼瓶上應貼的標簽是_______（填編號）。

氯氣泄漏可用NaHSO3溶液來處理，寫出相關的離子反應方程式_____________。

(3)25C時，利用pH試紙測得0.1mol/L氨水的pH約為11，則可以估算出氨水的電離常數約為_____；向10mL此溶液中通入少量氨氣，忽略溶解過程中溶液溫度和體積的微小變化，溶液中將_______(填“增大” “減小”或“無法確定”）。

(4)有兩種化合物同時含有上述六元素中的四種元素。將這兩種化合物的溶液混合后，恰好完全反應，生成物之一M仍含有這四種元素，該反應的離子方程式為______________。若M溶液的pH =5，則由水電離出的c(H+)=_______mol/L，該溶液離子濃度由大到小的順序為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：