Question

13．下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

• A． 在0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）
• B． 在0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
• C． 一定量（NH₄）₂SO₄與NH₃•H₂O混合所得的酸性溶液中：c（NH₄⁺）＜2c（SO₄^2-）
• D． 向0.4 mol/L CH₃COOK溶液中加入等體積1.2 mol/L HCl溶液：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.4 mol/L

Answer 1

分析 A．NaHCO₃中HCO₃^-的水解程度大于電離程度導致溶液呈堿性，但電離和水解程度都較小；
B．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒判斷；
C．混合溶液呈酸性，則c（OH^-）＜c（H⁺），結合電荷守恒判斷c（NH₄⁺）、c（SO₄^2-）關系；
D．向0.4 mol/L CH₃COOK溶液中加入等體積1.2 mol/L HCl溶液，混合溶液中溶質為CH₃COOH、KCl、HCl，且醋酸、KCl濃度為HCl的一半，溶液中存在物料守恒，根據物料守恒判斷．

解答 解：A．NaHCO₃中HCO₃^-的水解程度大于電離程度導致溶液呈堿性，但電離和水解程度都較小，鈉離子不水解，HCO₃^-電離和水電離都生成H⁺，所以溶液中離子濃度大小順序是：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-），故A錯誤；
B．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故B錯誤；
C．混合溶液呈酸性，則c（OH^-）＜c（H⁺），結合電荷守恒得c（NH₄⁺）＜2c（SO₄^2-），故C正確；
D．向0.4 mol/L CH₃COOK溶液中加入等體積1.2 mol/L HCl溶液，混合溶液中溶質為CH₃COOH、KCl、HCl，且醋酸、KCl濃度為HCl的一半，溶液中存在物料守恒，混合后溶液體積變為原來的2倍，根據物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.2 mol/L，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，明確鹽類水解、弱電解質電離特點是解本題關鍵，注意：任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，與溶液中溶質種類多少無關，易錯選項是D，很多同學往往漏掉混合溶液體積變化導致解答錯誤，題目難度不大．