Question

7．在其他條件不變的情況下，降低溫度平衡向正反應方向移動，為放熱反應（選填“吸熱”、“放熱”）．如圖為反應速率（ν）與時間（t）關系的示意圖，由圖判斷，在t₁時刻曲線發生變化的原因是c（填寫編號）．
a．增大N₂的濃度
b．擴大容器體積
c．加入催化劑
d．升高溫度
改變條件后，平衡混合物中NH₃的百分含量不變（選填“增大”、“減小”、“不變”）．

Answer 1

分析 降低溫度平衡向放熱的方向移動，該反應降低溫度，平衡向正反應方向移動，正反應為放熱反應；t₁時刻，正逆反應速率同等程度的增大；催化劑對化學平衡無影響，能改變反應速率．

解答 解：降低溫度平衡向放熱的方向移動，在其他條件不變的情況下，降低溫度平衡向正反應方向移動，所以正反應為放熱反應，t₁時刻，正逆反應速率同等程度的增大，則改變的條件為催化劑，催化劑對化學平衡無影響，能改變反應速率，所以C符合，因平衡未移動，則平衡混合物中NH₃的百分含量不變，
故答案為：放熱；c；不變．

點評 本題考查化學反應速率及化學平衡，題目難度不大，明確影響反應速率及平衡的外界因素即可解答，注意催化劑對平衡移動無影響．