某無色透明溶液與金屬鋁反應放出氫氣。下列離子：Mg2+ 、Cu2+、 Ba2+ 、H+、 Ag+ 、SO42- 、HCO3- 、OH-。判斷何者能大量存在于此溶液中：
（1）當生成Al3+時，一定大量存在 ，可能存在 ,一定不存在
（2）當生成AlO2-時，一定大量存在 ，生成氫氣的離子方程式是
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上學期第五次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應制取水合肼(N2H4·H2O)：CO(NH2)2＋2NaOH＋NaClO＝Na2CO3＋N2H4·H2O＋NaCl。
實驗一：制備NaClO溶液
（1）將氯氣通入到盛有NaOH溶液的錐形瓶中，錐形瓶中發生反應的離子方程式為________________。
實驗二：制取水合肼(實驗裝置如圖所示)
控制反應溫度，將分液漏斗中的溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應。加熱蒸餾三頸燒瓶內的溶液，收集108～114 ℃餾分。(已知：N2H4·H2O＋2NaClO===N2↑＋3H2O＋2NaCl)
（2）儀器X的名稱是___________；分液漏斗中的溶液是___________(填“A”或“B”)；
A．NaOH和NaClO混合溶液
B．CO(NH2)2溶液
選擇的理由是_____________________________。
實驗三：測定餾分中水合肼的質量分數
水合肼具有還原性，被氧化生成氮氣。測定水合肼的質量分數可采用下列步驟：
a．稱取餾分5.000 g，加入適量NaHCO3固體，經稀釋、轉移、定容等步驟，配制250 mL溶液。
b．移取25.00 mL溶液于錐形瓶中，加入10 mL水，搖勻。
c．用0.2000 mol·L－1碘溶液滴定至溶液出現微黃色且半分鐘內不消失，滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右。記錄消耗碘的標準溶液的體積。
d．進一步操作與數據處理。
（3）水合肼與碘溶液反應的化學方程式為_________________________________；
測定過程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是______________________。
（4）滴定時，碘的標準溶液盛放在___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；若三次滴定消耗碘的標準溶液的平均體積為18.00 mL，則餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質量分數為________(保留三位有效數字)。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西欽州港經濟開發區中學高一上12月月考化學試卷（解析版） 題型：簡答題
判斷下列分子間能否形成氫鍵。
①HClO4 ②H2SO4 ③H3 PO4 ④HNO3 ⑤H2Se ⑥H3PO2 ⑦C2H5OH ⑧CH3 COOH ⑨H2 O2 ⑩HBrO3 ⑪NaOH
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
硫一碘循環分解水制氫主要涉及下列反應：
Ⅰ、SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI； Ⅱ、2HI
H2+I2； Ⅲ、2H2SO4===2SO2↑+O2↑+2H2O
（1）分析上述反應，下列判斷正確的是 。
a．反應Ⅲ易在常溫下進行
b．反應Ⅰ中SO2氧化性比HI強
c．循環過程中需補充H2O
d．循環過程中產生1mol O2的同時產生1mol H2
（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發生反應Ⅱ，H2物質的量隨時間的變化如圖所示。
0～2 min內的平均反應速率v（HI）= 。
（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，加入少量下列試劑中（）產生H2的速率將增大（填字母）。
a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3
（4）以H2為燃料可制成氫氧燃料電池。
已知2H2（g）+O2（g）=== 2H2O(l) △H=-572KJ·mol-1
某氫氧燃料電池釋放228．8KJ電能時，生成1mol液態水，該電池的能量轉化為 。
（5）利用氫氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2(g) + CO(g) 
CH3OH(g)；ΔH ＝ －90.8 kJ·mol－1
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝ －23.5 kJ·mol－1
③CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH＝ －41.3 kJ·mol－1
總反應：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝_____ _；
（6）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態的標志是 （填字母）。
a.v生成（CH3OH）= v消耗（CO）
b.混合氣體的密度不再改變
c.混合氣體的平均相對分子質量不再改變
d.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
（7）在某溫度下，向一個容積不變的密閉容器中通入2．5mol CO和7．5mol H2反應生成CH3OH(g)，達到平衡時CO的轉化率為90%，此時容器內的壓強為開始時的 倍。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上學期12月月考化學試卷（教師版） 題型：選擇題
下列溶液一定呈中性的是
A．pH=7的溶液
B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液
C．使石蕊試液呈紫色的溶液
D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省高三上學期第六次考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應制取水合肼（N2H4·H2O）。
CO(NH2) 2+ 2NaOH + NaClO = Na2CO3 + N2H4·H2O + NaCl
實驗一： 制備NaClO溶液
（1）將氯氣通入到盛有NaOH的錐形瓶中，錐形瓶中發生反應的離子方程式是_______________；
實驗二： 制取水合肼（實驗裝置如圖所示）
控制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充 分反應。加熱蒸餾三頸燒瓶內的溶液，收集108~114℃餾分。
（已知：N2H4·H2O + 2NaClO ＝ N2↑ + 3H2O + 2NaCl）
（2）分液漏斗中的溶液是 （填標號A或B）；
A．NaOH和NaClO混合溶液
B．CO (NH2) 2溶液
選擇的理由是 ；
實驗三： 測定餾分中肼含量
水合肼具有還原性，可以生成氮氣。測定水合肼的質量分數可采用下列步驟：
a．稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體，經稀釋、轉移、定容等步驟，配制250mL溶液。
b．移取25.00 mL于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻．
c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現微黃色且半分鐘內不消失，滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右。記錄消耗碘的標準液的體積。
d．進一步操作與數據處理
（3）水合肼與碘溶液反應的化學方程式 ；滴定過程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是
（4）滴定時，碘的標準溶液盛放在 滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”） ；若本次滴定消耗碘的標準溶液為18.00mL，餾分中水合肼（N2H4·H2O）的質量分數
為 （保留三位有效數字）；
（5）為獲得更可靠的滴定結果，步驟d中進一步操作主要是： 。
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科目：高中化學 來源：2016屆福建省閩粵聯合體高三上學期第三次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
向含有c(FeCl3)=0.2 mol·L-l、c(FeCl2)=0.1 mol·L-l的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質粒子是直徑約為9.3 nm的金屬氧化物，下列有關說法中正確的是
A．該分散系的分散質為Fe2O3
B．在電場作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說明該分散系帶正電荷
C．加入NaOH時發生的反應可能為：Fe2+＋2Fe3+＋8OH－=== Fe3O4＋4H2O
D．可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與Na+分離開
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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
對下列各溶液進行電解，通電一段時間后，溶液顏色不會發生顯著改變的是：
A．以銅為電極，電解1 mol·L-1 H2SO4溶液
B．以石墨為電極，電解1 mol·L-1 KBr溶液
C．以石墨為電極，電解含酚酞的飽和食鹽水
D．以銅為電極，電解CuSO4溶液
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二上第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨
的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是
A．MOH的堿性強于ROH的堿性
B．ROH的電離程度：b點大于a點
C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等
D．當=2時，若兩溶液同時升高溫度則 
增大
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