Question

（2013?洛陽二模）草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸，草酸氫鈉溶液顯酸性．常溫下向10mL 0.01mol/L NaHC₂O₄溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是（　　）

A．V（NaOH）=0時，c（H⁺）=1×10^-2mol/L

B．V（NaOH）＜10mL時，可能存在c（Na⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^- ）

C．V（NaOH）=10 mL時，c（H⁺）=1×10^-7mol/L

D．V（NaOH）＞10 mL時，c（Na⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄^- ）

Answer 1

分析：A．草酸是二元中強酸，V（NaOH）=0時，NaHC₂O₄不能完全電離出H⁺；
B．V（NaOH）＜10mL時，溶液中溶質為NaHC₂O₄、Na₂C₂O₄；
C．V（NaOH）=10 mL時，溶液中溶質為Na₂C₂O₄；
D．V（NaOH）＞10 mL時，溶液中溶質為NaOH、Na₂C₂O₄．

解答：解：A．草酸是二元中強酸，V（NaOH）=0時，NaHC₂O₄不能完全電離出H⁺，則c（H⁺）＜1×10^-2mol?L^-1，故A錯誤；
B．V（NaOH）＜10mL時，溶液中溶質為NaHC₂O₄、Na₂C₂O₄，當電離等于水解，即c（H⁺）=c（OH^-），存在c（Na⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^- ），故B正確；
C．V（NaOH）=10 mL時，溶液中溶質為Na₂C₂O₄，溶液顯堿性，則c（H⁺）＜1×10^-7mol?L^-1，故C錯誤；
D．V（NaOH）＞10 mL時，溶液中溶質為NaOH、Na₂C₂O₄，C₂O₄^2-水解生成HC₂O₄^-，則離子濃度為c（Na⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄^- ），故D正確；
故選BD．

點評：本題考查溶液中離子的關系，明確溶液中的溶質是解答的關鍵，并注意利用溶液中水解的程度及電離的程度、電荷守恒來分析解答，題目難度不大．