【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如右圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是( )
A.a點對應的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-
B.b點對應的溶液中：H+、Fe3+、MnO4-、Cl-
C.c點對應的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D.d點對應的溶液中：S2-、NO3-、Fe2+、Ag+
【答案】C
【解析】根據題意，當n（HCl）為0到b點應為CO32-和H+反應生成HCO3-的過程，a點中存在的離子是Na+、Cl-、HCO3-和CO32-；b點開始產生氣體，對應的離子是Na+、Cl-、HCO3-；c點后不再產生氣體，溶液中主要是Na+、Cl-，d點中存在Na+、H+、Cl-；
A、OH-離子不能與溶液中的HCO3-離子共存，A項不符合題意；
B、H+不能與HCO3-共存，B項不符合題意；
C、可以大量共存，C項符合題意；
D、Ag+不能與Cl-大量共存，H+和NO3-同時存在是具有強氧化性能氧化Fe2+生成Fe3+，氧化S2-離子到高價態的的單質S或SO2，D項不符合題意。
所以答案是：C
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【題目】下列各組化合物中，化學鍵類型完全相同的是：( )
A. HCl 和NaOHB. Na2O 和Na2O2
C. CO2和 CaOD. CaCl2和 Na2S
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【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.Zn和濃硫酸反應 Zn+2H+═H2↑+Zn2+
B.鈉與水反應：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
C.硫酸鋁溶液與過量氫氧化鈉溶液反應：Al3++4OH﹣═AlO 
+2H2O
D.向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：ClO﹣+H2O+CO2═HClO+HCO 
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【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是環保部門監測有害氣體常用的一種藥品，它易溶于水，遇酸易分解。某實驗室模擬工業硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如圖。
實驗具體操作步驟為：
①打開分液漏斗使硫酸慢慢滴下，適當調節分液漏斗的滴速，使反應產生的SO2氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱，微沸。
②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時，停止通入SO2氣體。
（1）寫出儀器A的名稱。
（2）寫出A中發生反應的化學方程式。
（3）為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是。
（4）Na2S2O3常用作脫氯劑，在溶液中易被Cl2氧化成SO42離子，該反應的離子方程式為。
（5）為了驗證固體硫代硫酸鈉工業產品中含有碳酸鈉，選用下圖裝置進行實驗。
①實驗裝置的連接順序依次是（填裝置的字母代號），裝置C中的試劑為。
②能證明固體中含有碳酸鈉的實驗現象是。
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【題目】下列判斷錯誤的是
A. 穩定性：H2O>NH3>CH4B. 原子半徑：N<O<F
C. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D. 堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
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