【題目】利用下圖所示的有機物X可生產S－誘抗素Y。下列說法正確的是( )
A.X可以發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應，并能與鹽酸反應生成有機鹽
B.Y既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可使酸性KMnO4溶液褪色
C.1 mol X與足量NaOH溶液反應，最多消耗4 mol NaOH
D.X結構中有1個手性碳原子
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【題目】藥物Targretin（F）能治療頑固性皮膚T細胞淋巴瘤，其合成路線如圖所示：
已知：
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.RCOOH
RCOCl（R表示烴基）
（1）反應①的反應類型是__。
（2）反應②的化學方程式：__。
（3）C的核磁共振氫譜圖中有__個峰。
（4）反應③的化學方程式：__。
（5）F的分子式是C24H28O2。F中含有的官能團：__。
（6）寫出滿足下列條件A的兩種同分異構體的結構簡式（不考慮-O-O-或
結構）：__。
a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種
b.既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應
（7）已知：
（R、R′為烴基）。以2-溴丙烷和乙烯為原料，選用必要的無機試劑合成
，寫出合成路線__（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件。
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【題目】氮化鋁(AlN)是一種性能優(yōu)異的新型材料，在許多領域有廣泛應用，前景廣闊。某化學小組模擬工業(yè)制氮化鋁原理欲在實驗室制備氮化鋁并檢驗其純度。
查閱資料：①實驗室用飽和NaNO2溶液與NH4C1溶液共熱制N2：NaNO2+NH4Cl 
NaCl+N2↑+2H2O
②工業(yè)制氮化鋁：Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO，氮化鋁在高溫下能水解。
③AlN與NaOH飽和溶液反應：AlN+NaOH+H2O= NaAlO2+NH3↑。
I．氮化鋁的制備
(1)實驗中使用的裝置如上圖所示，請按照氮氣氣流方向將各儀器接口連接：e→c→d→___(根據實驗需要，上述裝置可使用多次)。
(2)B裝置內的X液體可能是____，E裝置內氯化鈀溶液的作用可能是_____。
Ⅱ．氮化鋁純度(含Al2O3、C雜質)的測定
(方案i)甲同學用下圖裝置測定AlN的純度(部分夾持裝置已略去)，且不考慮NH3在NaOH濃溶液中的溶解。
(3)為準確測定生成氣體的體積，量氣裝置(虛線框內)中的Y液體可以是___。
a．CCl4 b．H2O c． NH4Cl飽和溶液 d． 植物油
(4)若裝置中分液漏斗與導氣管之間沒有導管A連通，對所測AlN純度的影響是____(填“偏大”“偏小”或“不變”)
(方案ii)乙同學認為上述方案不可行，設計以下步驟測定樣品中AlN的純度。
(5)步驟②通入過量_____(填化學式)氣體。
(6)步驟③過濾所需要的主要玻璃儀器有______。
(7)樣品中AlN的純度是_____(用含m1、m2、m3的表達式表示)。
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【題目】Na3OCl是一種良好的離子導體，具有反鈣鈦礦晶體結構。回答下列問題：
(1)基態(tài)Ti原子4s軌道上的一個電子激發(fā)到4p軌道上形成激發(fā)態(tài)，寫出該激發(fā)態(tài)價層電子排布式_____________
(2)鋅和鎘位于同副族，而鋅與銅相鄰。現有4種銅、鋅元素的相應狀態(tài)：①鋅：[Ar]3d104s2、②鋅：[Ar]3d104s1、③銅：[Ar]3d104s1、④銅：[Ar]3d10。失去1個電子需要的能量由大到小排序是_________(填字母)。
A.④②①③ B.④②③① C.①②④③ D.①④③②
(3)由O、Cl元素可組成不同的單質和化合物，其中Cl2O2能破壞臭氧層。
①Cl2O2的沸點比H2O2低，原因是____。
②O3分子的中心原子雜化類型為______；與O3互為等電子體的是______(任意寫一種)。
(4)Na3OCl可由以下方法制得：2Na+2NaOH+2NaCl
2Na3OCl+H2↑，在該反應中，形成的化學鍵有_____(填標號)。
A.金屬鍵 B.離子鍵 C.配位鍵 D.極性鍵 E.非極性鍵
(5)Na3OCl晶體屬于立方晶系，其晶胞結構如圖所示。已知：晶胞參數為anm，密度為dg·cm3。
①Na3OCl晶胞中，O位于各頂點位置，Cl位于______位置。
②用a、d表示阿伏加德羅常數的值NA=_____(列計算式)。
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【題目】過氧化氫是重要的化工產品，廣泛應用于化學合成、醫(yī)療消毒等領域。
(1)過氧化氫的電子式為_____________。
(2)工業(yè)上電解硫酸氫鹽溶液得到過二硫酸鹽(
)，過二硫酸鹽水解生成H2O2溶液和硫酸氫鹽，生成的硫酸氫鹽可以循環(huán)使用。電解硫酸氫鹽溶液時陽極的電極反應式為_______。寫出過二硫酸鹽水解的離子方程式________。
(3)298K時，實驗測得反應
在不同濃度時的化學反應速率如表：
實驗編號 | 1 | 2 | 3 | 4 | |
c(HI) /mol﹒L-1 | 0.100 | 0.200 | 0.300 | 00.100 | 0.100 |
c(H2O2)/mol﹒L-1 | 0.100 | 0.100 | 0.100 | 0.200 | 0.300 |
v//mol﹒L-1﹒s-1 | 0.007 60 | 0.015 3 | 0.022 7 | 0.015 1 | 0.022 8 |
已知速率方程為
，其中k為速率常數。
根據表中數據判斷：a=_______，b=________。
(4)“大象的牙膏”實驗是將濃縮的過氧化氫與肥皂液混合，再滴加少量碘化鉀溶液，即可觀察到泡沫狀物質像噴泉一樣噴涌而出。反應中H2O2的分解機理為：
慢
快
此反應過程中無催化劑和有催化劑的能量變化關系圖像如圖所示：
則表示慢反應的曲線是__________(填“a”或“b”)。
1mol H2O2分解放出熱量98 kJ，則H2O2分解的熱化學方程式為_________________。
(5)某科研團隊研究
體系(其中
)氧化苯乙烯制取苯甲醛，反應的副產物主要為苯甲酸和環(huán)氧苯乙烷。一定條件下，測得一定時間內溫度對氧化反應的影響如圖：
注：■苯乙烯轉化率 ●苯甲醛選擇性
①80℃時苯乙烯的轉化率有所降低，其原因可能是_______。
②結合苯乙烯的轉化率，要獲得較高的苯甲醛產率，應該選擇的溫度為_______。
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【題目】利用
和
制備
的原理為：
①
②
已知：A、B均為有機物，兩個反應均能自發(fā)進行；NA代表阿伏加德羅常數。下列說法正確的是
A.B為和制備的催化劑
B.1mol與足量的B在一定條件下發(fā)生反應②，共轉移2NA個電子
C.反應①的反應物的總能量大于產物的總能量
D.標準狀況下，22.4L含NA個分子
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【題目】25℃時，用0.1molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1CH3COOH溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖。下列說法不正確的是（ ）
A.0.1molL-1CH3COOH溶液中，由水電離出的c(H+)＜10-7molL-1
B.V1＜20
C.M點溶液中離子濃度由大到小的順序為c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
D.二者等體積混合時，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
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【題目】化學式為C6H12的烴有多種同分異構體，對于其中主鏈上有4個碳原子且只有一個支鏈的烯烴，下列說法不正確的是( )
A.該烴的名稱為2—乙基—1—丁烯
B.該烴與氫氣發(fā)生加成反應得到的烷烴的名稱為3-甲基戊烷
C.該烴能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能與溴發(fā)生取代反應
D.該烴能在一定條件下與HCl發(fā)生加成反應，得到兩種鹵代烴
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【題目】25℃時，三種酸的電離平衡常數如下：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數 | 1.8×10-5 | K14.3×10-7 K25.6×10-11 | 3.0×10-8 |
回答下列問題：
(1)一般情況下，當溫度升高時，Ka__(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)下列四種離子結合質子能力由大到小的順序是__(填序號)；
a.CO
b.ClO-c.CH3COO-d.HCO
(3)下列反應不能發(fā)生的是__(填序號)
a.CO+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O
b.ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
c.CO+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-
d.2ClO-+CO2+H2O=CO+2HClO
(4)體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示。
則HX的電離平衡常數__(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)醋酸的電離平衡常數；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H+)__醋酸溶液中水電離出來的c(H+)，理由是___。
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