Question

6．下列說法正確的是（　�。�

• A． 向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色
• B． 欲除去Cl₂中少量HCl氣體，可將此混合氣體通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶
• C． 漂白粉有效成分是CaCl₂和Ca（ClO）₂，應密閉保存
• D． Cl₂與水反應生成鹽酸和次氯酸的離子方程式為：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-

Answer 1

分析 A．久置的氯水主要成分為HCl；
B．根據氯氣難溶于飽和食鹽水，HCl極易溶于水的性質分析；
C．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂；
D．次氯酸使弱酸，離子方程式中不能拆成離子；

解答 解：A．久置的氯水主要成分為HCl，只能使紫色石蕊試液變紅，故A錯誤；
B．氯氣難溶于飽和食鹽水，HCl極易溶于水，將混合氣體通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶，可除去HCl，故B正確；
C．漂白粉的主要成分是CaCl₂和Ca（ClO）₂，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂，故C錯誤；
D．Cl₂與水反應生成鹽酸和次氯酸的離子方程式為：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO^-，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查氯氣、氯水以及漂白粉的組成和性質，題目難度不大，注意次氯酸是弱酸，掌握基礎是關鍵．