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下列事實中，能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強的是（）
①HCl的溶解度比H₂S大②鹽酸的酸性比氫硫酸（H₂S水溶液）酸性強③HCl的穩定性比H₂S強④HCl的還原性比H₂S強⑤HClO的酸性比H₂SO₄強⑥Cl₂與鐵反應生成FeCl₃，而S與鐵反應生成FeS⑦Cl₂能與H₂S反應生成S⑧在元素周期表中Cl處于S同周期的右側⑨還原性Cl^－＜S^－

A．③⑥⑦⑧⑨

B．③④⑤⑦⑧⑨

C．③⑥⑦⑧

D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）在第3周期中，置換酸中氫的能力最強的元素的元素符號為，化學性質最穩定的元素符號是，最高價氧化物對應的水化物的酸性最強的化合物的化學式是，堿性最強的化合物的化學式是，顯兩性的氫氧化物的化學式是，該兩性氫氧化物與氫氧化鈉溶液反

應的離子方程式為，用作半導體材料元素的名稱是，離子半徑最小的離子結構示意圖是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學-選修物質結構與性質】（共12分）
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

試依據信息回答下列問題：
（1）上表所示元素中能形成氫化物且氫化物分子間存在氫鍵最強的是(填氫化物的分子式) 。
（2）Fe元素位于周期表的區；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)₅，在Fe(CO)₅中鐵的化合價為____價；與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為　　　　和　　　(填化學式)。
（3）在CH₄、CO₂、CH₃OH中，碳原子采取sp³雜化的分子有　　　　　　　　。CH₃OH的熔、沸點比CH₄的熔、沸點高，其主要原因是　　　　　　　　　　______。
（4）根據VSEPR理論預測NG₄^-離子的空間構型為__________型。E、F、G、N原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩定結構的分子的電子式為：__________(任意一種)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用。下表列出了①～⑧七種元素在周期表中的位置。

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥	⑧
3	①	③	④				⑦
4	②

請回答：
（1）畫出③的原子結構示意圖
（2）在①、②、③三種元素的最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是
（填堿的化學式）。
（3）⑦、⑧兩元素對應形成的氫化物中，最穩定的是             （填氫化物化學式）。
（4）寫出⑤和⑥形成的三原子化合物的化學式
（5）寫出①、④元素的最高價氧化物對應水化物之間反應生成的鹽的化學式為：      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

核內中子數為N的R²⁺離子，質量數為A，則n克它的氧化物中所含質子數的物質的量是（）

A．(A－N+8)mol	B．(A－N+10)mol
C．(A－N+2)mol	D．(A－N+6)mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四種離子均具有相同的電子層結構，下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是（）

A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W	B．原子序數：Y＞X＞Z＞W
C．原子最外層電子數：Z＞W＞Y＞X	D．金屬性：X＞Y，還原性：W^2-＞Z^-