Question

（2010?西城區(qū)二模）化合物A是制玻璃的主要原料之一．常溫下，化合物B、H、I為氣體，B不溶于水且是有毒氣體，H、I易溶于水，H的水溶液呈堿性，I的水溶液呈酸性．D元素是地殼中含量僅次于氧的非金屬元素．化合物J是一種可用于制造發(fā)動機的新型無機非金屬材料，其相對分子質量為140，其中D元素的質量分數(shù)為60%．上述物質間的轉化關系如圖所示
．

（1）除A外，制玻璃的主要原料還有物質（填化學式）

Na₂CO₃

、

CaCO₃

．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，原因是（用化學方程式表示）

SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O

．
（2）D元素在元素周期表中的位置是

第3周期IVA族

．
（3）H的電子式是

．
（4）F和H反應生成J和I反應的化學方程式是

3SiCl₄+4NH₃

△   .

Si₃N₄+12HCl

．
（5）下列說法正確的是（填選項序號）

ac

．
a．上述由A生成D的單質的反應屬于置換反應
b．D元素在自然界中主要以單質形式存在
c．G是含有極性共價鍵的離子化合物
d．I是強電解質，G是弱電解質，二者的水溶液都顯酸性．

Answer 1

分析：B不溶于水，且是有毒氣體可知B為CO；H的水溶液呈堿性可知H為NH₃；化合物A是制玻璃的主要原料之一，且能在在高溫下與碳反應，應為SiO₂，D元素是地殼中含量僅次于氧的非金屬元素，D為Si，由D的單質與Cl₂反應生成F可知F為SiCl₄，所以I為HCl、J為新型無機非金屬材料Si₃N₄，相對分子質量為140，其中Si元素的質量分數(shù)為60%，則H為NH₃，G為NH₄Cl，結合物質的性質以及題目要求可解答該題．

解答：解：B不溶于水，且是有毒氣體可知B為CO；H的水溶液呈堿性可知H為NH₃；化合物A是制玻璃的主要原料之一，且能在在高溫下與碳反應，應為SiO₂，D元素是地殼中含量僅次于氧的非金屬元素，D為Si，由D的單質與Cl₂反應生成F可知F為SiCl₄，所以I為HCl、J為新型無機非金屬材料Si₃N₄，相對分子質量為140，其中Si元素的質量分數(shù)為60%，則H為NH₃，G為NH₄Cl，
（1）制玻璃的主要原料有SiO₂、Na₂CO₃和CaCO₃，由于二氧化硅能和氫氧化鈉反應生成硅酸鈉而導致玻璃塞打不開，發(fā)生反應為SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，則盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，
故答案為：Na₂CO₃、CaCO₃；SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；
（2）D為Si元素，位于周期表第3周期IVA族，故答案為：第3周期IVA族；
（3）H為NH₃，為共價化合物，電子式為，故答案為：；
（4）由以上分析可知F和H反應生成J和I反應的化學方程式是3SiCl₄+4NH₃

△   .

Si₃N₄+12HCl，故答案為：3SiCl₄+4NH₃

△   .

Si₃N₄+12HCl；
（5）a．上述由A生成D的單質的反應為2C+SiO₂

高溫  .

2CO+Si，屬于置換反應，故a正確；
b．Si元素在自然界中主要以化合物形式存在，故b錯誤；
c．G為NH₄Cl，是含有極性共價鍵的離子化合物，故c正確；
d．HCl和NH₄Cl都是強電解質，二者的水溶液都顯酸性，故d錯誤，
故答案為：ac．

點評：本題考查無機物的推斷，側重于元素化合物知識的考查，本題的突破口為B、H，以及物質之間的轉化關系，題目難度中等．