Question

11．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，得到廣泛應用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+MnO₂（s）+H₂O（l）═ZnO （s）+Mn（OH）₂ （s），下列說法錯誤的是（　　）

• A． 電池工作時，鋅失去電子
• B． 電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
• C． 電池正極的電極反應式為：MnO₂（s）+2H₂O（1）+2e^-═Mn（OH）₂ （s）+2OH^-（aq）
• D． 外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g

Answer 1

分析 根據電池總反應式為：Zn（s）+MnO₂（s）+H₂O（l）═ZnO （s）+Mn（OH）₂ （s），可知反應中Zn被氧化，為原電池的負極，負極反應為Zn-2e^-+2OH^-═ZnO+H₂O，MnO₂為原電池的正極，發生還原反應，正極反應為MnO₂（s）+2H₂O（1）+2e^-═Mn（OH）₂ （s）+2OH^-（aq），以此解答該題．

解答 解：A、根據總反應可知Zn失去電子被氧化，為原電池的負極，故A正確；
B、原電池中，電子由負極經外電路流向正極，故B錯誤；
C、根據電池總反應式為：Zn（s）+MnO₂（s）+H₂O（l）═ZnO （s）+Mn（OH）₂ （s），可知反應中Zn被氧化，為原電池的負極，負極反應為Zn-2e^-+2OH^-═ZnO+H₂O，MnO₂為原電池的正極，發生還原反應，正極反應為MnO₂（s）+2H₂O（1）+2e^-═Mn（OH）₂ （s）+2OH^-（aq），故C正確；
D、負極反應為Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，外電路中每通過O.2mol電子，消耗的Zn的物質的量為0.1mol，質量為0.1mol×65g/mol=6.5g，故D正確．
故選B．

點評 本題考查化學電源的工作原理，題目難度不大，注意電極反應方程式的書寫和判斷．