Question

17．HA、HB、HC三種一元弱酸溶液的濃度都是0.1mol/L在室溫時，HA溶液中A的濃度是1.32×10^-3mol/L，HB的電離度是1.15%，HC溶液的pH值等于3，三種酸的酸性由強到弱的順序是HA＞HB＞HC．

Answer 1

分析 等濃度的酸電離出來的氫離子濃度越大，酸的酸性越強，據此分析．

解答 解：HA、HB、HC三種一元弱酸溶液的濃度都是0.1mol/L，在室溫時，HA溶液中A^-的濃度是1.32×10^-3mol/L，則H⁺的濃度為1.32×10^-3mol/L，HB的電離度是1.15%，則HB中氫離子濃度為0.1mol/L×1.15%=0.00115mol/L，HC溶液的pH值等于3，則其氫離子濃度為0.001mol/L，
所以三種酸的酸性由強到弱的順序是HA＞HB＞HC，
故答案為：HA＞HB＞HC．

點評 本題考查了酸性強弱的比較，明確溶液中氫離子濃度與酸性強弱的關系是解本題關鍵，題目難度不大，注意把握電離度的含義．