【題目】25 ℃時，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液。整個實驗進程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是
A. 實驗進程中水的電離程度：a＞c＞b
B. 向a點所示溶液中通入SO2，溶液的pH減小，漂白性增強
C. c點所示溶液中：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)
D. d點所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)
【答案】C
【解析】試題分析：由圖像可知，向水中通入氯氣到b點為飽和氯水，然后向飽和氯水中加入氫氧化鈉。A. a點是氯氣的不飽和溶液，水的電離受到鹽酸和次氯酸的抑制；b點為飽和氯水，水的電離受到鹽酸和次氯酸的抑制程度更大；c點是氯化鈉、次氯酸鈉和次氯酸的混合液，次氯酸鈉的水解促進水的電離，次氯酸的電離抑制水的電離，因為pH=7，說明次氯酸鈉的水解促進水的電離作用和次氯酸的電離作用相同，所以，實驗進程中水的電離程度為c＞a＞b，A不正確；B. 向a點所示溶液中通入SO2，氯氣可以把二氧化硫氧化為硫酸，所以，溶液的pH減小，但是漂白性減弱，B不正確；C. 由電荷守恒可知，c(H＋)+c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)+ c(OH-)，因為c點所示溶液pH=7，故c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)，C正確；D. 因為d點所示的溶液中ClO－會有一小部分發(fā)生水解，所以，c(Na＋)＞c(Cl－) ＞c(ClO－)＞c(HClO)，D不正確。本題選C。
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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 22.4L CO2與足量Na2O2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B. 6.4 g 由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數(shù)為0.2NA
C. 1mol/L的NaCl溶液中Cl—的數(shù)目為NA
D. 標(biāo)況下，22.4L NO和11.2L O2，混合后氣體分子數(shù)為NA
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【題目】臭氧氧化技術(shù)被廣泛用于飲用水的處理，但也會產(chǎn)生易致癌的 BrO3－。
(1)取含 Br －的水樣，向其中投加一定量的 H2O2 ，再經(jīng) O3氧化后，水中溴酸鹽(BrO3－)的含量如圖所示
①投加過氧化氫，其目的是___。
②未投加過氧化氫，臭氧投加量在 0~1.0 mg·L－１時，BrO3 －的濃度為 0 的可能原因是___ 。
(2)科研小組在控制其他條件一定時，研究 n(H2O2)/n(O3) 對水樣中 Br-濃度的影響，結(jié)果如圖。在相同時刻，投加 H2O2 的反應(yīng)中 Br-的濃度高于未投加 H2O2 的，其可能原因是反應(yīng)過程中生成的HBrO 被 H2O2 還原所致，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___ 。
(3)BrO3 －能被活性炭有效去除，其去除機理分為兩步，第一步是___；第二步是 BrO3 －被活性炭還原為Br－。反應(yīng)方程式(未配平)如下：
≡C+BrO3-→ BrO- + ≡CO2 ①
≡C+BrO-→ Br - + ≡CO2 ②
反應(yīng)的總方程式為：2BrO3－ + 3 ≡C = 2Br－ + 3 ≡CO2。其中≡C 代表活性炭表面，≡CO2代表活性炭表面氧化物。則反應(yīng)①與反應(yīng)②中參加反應(yīng)的≡C 物質(zhì)的量之比為___ 。
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【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH
H＋＋CH3COO－，下列敘述錯誤的是
A. 向溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動，c(CH3COO－)增大
B. 0.10mol/L的CH3COOH溶液中加少量水，平衡正向移動，導(dǎo)電性增強
C. 通入少量NH3氣體，c(H+)減小、c(OH－)增加
D. 25℃時，加入少量濃醋酸，平衡正向移動，醋酸的電離程度減弱
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【題目】自然界的氮循環(huán)如下圖所示，下列說法不正確的是
A. ①中N2與O2反應(yīng)生成NO B. ②中合成氨屬于人工固氮
C. ③中氮元素被氧化 D. 氧元素參與了氮循環(huán)
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【題目】關(guān)于Na2CO3和NaHCO3比較中，下列說法不正確的是
A. NaHCO3固體受熱容易分解，而Na2CO3固體受熱不容易分解
B. 等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，前者消耗鹽酸的物質(zhì)的量比后者多
C. 等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別滴加2滴酚酞試液，前者顏色比后者深
D. Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分別與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式相同
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【題目】電離平衡常數(shù)（用Ka表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強弱。25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：
化學(xué)式 | HF | H2CO3 | H2S |
電離平衡常數(shù) （Ka） | 7.2×10-4 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－12 |
（1）已知25℃時，①HF(aq)+OH－(aq)＝F－(aq)+H2O(l) ΔH＝－67.7kJ/mol，
②H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，
氫氟酸電離的熱化學(xué)方程式為________________________。
（2）將濃度為0.1 mol/L HF溶液加水稀釋一倍（假設(shè)溫度不變），下列各量增大的是____。
A．c(H+) B．c(H+)·c(OH－) C．
D．
（3）向Na2CO3溶液通入過量H2S，反應(yīng)的離子方程式為______________。
（4）25℃時，在20mL 0.1mol/L氫氟酸中加入VmL 0.1mol/L NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是_____________。
A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中， 由水電離出的c(OH-)相等
B．①點時pH＝6，此時溶液中， c(F－)－c(Na+)＝9.9×10-7mol/L
C．②點時，溶液中的c(F－)＝c(Na+)
D．③點時V＝20mL，此時溶液中c(F－)< c(Na+)＝0.1mol/L
（5）Na2CO3溶液顯堿性是因為CO32－水解的緣故，請設(shè)計簡單的實驗證明之：_______________________。
（6）長期以來，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學(xué)家用氟氣通過細(xì)冰末時獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H-O-F。HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A，每生成1mol HF轉(zhuǎn)移________mol電子。
（7）已知BiCl3水解產(chǎn)物中有 BiOCl生成。寫出水解反應(yīng)方程式___________________________，為防止其水解，如何配制 BiCl3溶液？_________________________________________________。
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【題目】
我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列問題：
（1）氮原子價層電子對的軌道表達式（電子排布圖）為_____________。
（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負(fù)一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是__________。
（3）經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示。
①從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為_________，不同之處為__________。（填標(biāo)號）
A．中心原子的雜化軌道類型 B．中心原子的價層電子對數(shù)
C．立體結(jié)構(gòu) D．共價鍵類型
②R中陰離子N5-中的σ鍵總數(shù)為________個。分子中的大π鍵可用符號
表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為
），則N5-中的大π鍵應(yīng)表示為____________。
③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）N-H┄Cl、____________、____________。
（4）R的晶體密度為d g·cm-3，其立方晶胞參數(shù)為a nm，晶胞中含有y個[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元，該單元的相對質(zhì)量為M，則y的計算表達式為______________。
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