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13．下列說法中正確的是（　　）

	A．	在飽和硫酸銅溶液中放入膽礬晶體，幾天后晶體外形發生改變且晶體質量變小
	B．	將兩塊未擦去氧化膜的鋁片分別投入1mol?L^-1CuSO₄溶液和1mol?L^-1CuCl₂溶液中，鋁片表面都觀察不到明顯的反應現象
	C．	可用紫外可見分光光度法來測定溶液中苯酚的含量
	D．	在比較乙醇和苯酚與鈉反應的實驗中，要把乙醇和苯酚配成同物質的量濃度的水溶液，再與相同大小的金屬鈉反應，來判斷兩者羥基上氫的活性大小

分析 A．飽和硫酸銅溶液，加入小塊硫酸銅晶體，溶解和結晶是同時進行的，單位時間內溶解的質量等于結晶出來的固體的質量；
B．CuSO₄和CuCl₂溶液中銅離子水解，溶液顯酸性，能先與氧化鋁反應；
C．分光光度法是通過測定被測物質在特定波長處或一定波長范圍內光的吸光度或發光強度，對該物質進行定性和定量分析的方法；
D．鈉和水劇烈反應影響乙醇、苯酚和鈉的反應．

解答解：A．硫酸銅晶體和硫酸銅溶液存在著溶解平衡，即硫酸銅晶體不斷溶解，溶液中的硫酸銅不斷析出，由于在自然條件下結晶形成的晶體形狀都是規則的，所以向飽和硫酸銅溶液中放入一小塊硫酸銅晶體時硫酸銅晶體的形狀會變得規則，而質量不發生變化，故A錯誤；
B．CuSO₄和CuCl₂溶液中銅離子水解，溶液顯酸性，能先與氧化鋁反應，去除氧化膜后，活潑的鋁與酸反應會產生氣體，同時鋁也置換出銅，有紅色物質析出，故B錯誤；
C．分光光度法是通過測定被測物質在特定波長處或一定波長范圍內光的吸光度或發光強度，對該物質進行定性和定量分析的方法，可測定溶液中苯酚的含量，故C正確；
D．在比較乙醇和苯酚與鈉反應的實驗中，要把乙醇和苯酚配成同物質的量濃度的乙醚溶液，乙醚和鈉不反應，不干擾乙醇、苯酚和鈉的反應，故D錯誤；
故選C．

點評本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及實驗基本操作、物質的性質、物質的分離以及鑒別等，把握物質的性質、反應原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．

A、B、C、D、E、F 六種有機物．A能夠在光照條件下與氯氣發生取代反應，其二氯取代物有兩種； B與溴的四氯化碳溶液可以發生加成反應，加成產物是D，且D只有一種同分異構體E；C在FeBr₃ 的作用下，可以與液溴發生取代反應，取代產物是F，F沒有含苯環的同分異構體．根據以上事實，回答下列問題：
（1）A生成一氯取代物的方程式：CH₃CH₃+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃ CH₂Cl+HCl；
（2）D在氫氧化鈉溶液中加熱反應的方程式為CH₂BrCH₂Br+2H₂O$→_{△}^{NaOH}$CH₂OHCH₂OH+2 HBr或CH₂BrCH₂Br+2 NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH₂OHCH₂OH+2 NaBr；
（3）E的結構簡式CH₃CHBr₂；
（4）C生成F的方程式

；
（5）為證明C生成F的反應類型，可以將生成的氣體產物繼續做右圖所示的實驗，向乙裝置中加入加入紫色石蕊試液，溶液變紅現象，證明反應為取代反應．（或加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現淡黃色沉淀）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．海水開發利用的部分過程如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	工業生產中常選用NaOH作為沉淀劑
	B．	粗鹽可采用溶解、過濾和重結晶等過程進一步提純
	C．	向苦鹵中通入Cl₂是為了提取溴
	D．	富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO₂將其還原吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某興趣小組的學生根據Mg與CO₂反應原理推測鈉也能在CO₂中燃燒，為了確定其產物并進行實驗論證，某同學設計了如圖1裝置進行實驗（已知PbCl₂能被CO還原得到黑色的Pb）．請回答下列問題：

（1）為了使反應隨開隨用，隨關隨停，方框內應選用圖2中C裝置（填字母代號）．簡述裝置隨關隨停的理由：C中當打開止水夾時，酸就和有孔塑料板上的石灰石反應生成氣體，當關閉止水夾時，生成的氣體就無法從導管中排出，從而使裝置內的壓強增大，把酸液擠到長頸漏斗中，使固液分離．
（2）檢查裝置的氣密性并裝好藥品后，點燃酒精燈前，應進行的操作是打開彈簧夾，等裝置5（填數字編號）中出現澄清的石灰水變渾濁現象時，再點酒精燈，這步操作的目的是驅除系統內的空氣．
（3）①若裝置6中有黑色沉淀，裝置4中殘留固體（只有一種物質）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式為2Na+2CO₂=Na₂CO₃+CO．
②若裝置6中溶液無明顯現象，裝置4中殘留固體（有兩種物質）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式為4Na+3CO₂=2Na₂CO₃+C．
（4）指導老師認為，不僅要檢驗殘留固體中是否有碳酸鈉還要檢驗其中是否有氧化鈉和碳．當確認鈉充分反應后，請你設計一個簡單實驗，驗證裝置4中的殘留固體中是否有Na₂O和C：將4中固體加足量水，有不溶黑色固體，則生成物中有C，在所得水溶液中加入過量BaCl₂溶液，有沉淀生成，說明有Na₂CO₃生成；過濾，用pH試紙檢驗濾液，若濾液呈堿性，則殘留固體中含有Na₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在指定環境中，下列各組離子可以大量共存的是（　　）

	A．	加入鋁片立即放出氫氣的溶液中：C1^-、K⁺、NH₄⁺、NO₃^-
	B．	滴加石蕊試液呈紅色的溶液中：CO₃^2-、K⁺、ClO^-、OH^-
	C．	pH=13的溶液中：HCO₃^-、Na⁺、NO₃^-、SO₄²
	D．	在pH=3的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、C1^-、K⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．下列各分散質微粒中，既能透過半透膜又能透過濾紙的是（　　）

A．

氯化鐵溶液

B．

河水

C．

氫氧化鐵膠體

D．

淀粉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．室溫條件下進行如表各組實驗，其中的觀察要點不能說明醋酸是弱電解質的是（　　）

選項	實驗方案	觀察要點
A	等濃度的醋酸與氫氧化鈉溶液反應	恰好反應時的體積比
B	醋酸溶液中加入醋酸鈉固體	溶液pH的變化
C	等體積等濃度的鹽酸和醋酸分別和等量鎂條反應	產生H₂的起始速率
D	將pH=4的醋酸稀釋成PH=6的溶液	加H₂O的量

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．按要求回答下列問題：
（1）天然氣主要成分是甲烷，甲烷燃燒放出熱量多，3mol甲烷燃燒時，生成液態水和二氧化碳氣體，同時放出2670.9kJ的熱量，寫出反應熱化學方程式CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ/mol，把甲烷燃燒設計成原電池能量利用率更高，該燃料電池中，使用鉑作電極，KOH溶液做電解質溶液．通入甲烷燃氣的一極為負極，該極上的電極反應式為CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O
（2）已知高錳酸鉀與重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）都是化學中常用的強氧化劑，高錳酸鉀溶液呈紫紅色而重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O；加水稀釋，溶液變黃色，試從濃度商與平衡常數關系解釋原因加水稀釋Q=$\frac{c（C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}）}{{c}^{2}（Cr{O}_{4}^{2-}）{c}^{2}（{H}^{+}）}$＞K，平衡逆向移動
（3）判斷：①SiC，②CO₂，③Br₂，④KCl晶體的熔點由高到低排列的順序：①④③②（序號）
（4）在密閉容器中，加入一定量的A和B，反應到達平衡．能說明反應2A（l）+B（g）?C（l）+2D（l）達平衡狀態的是BC
A．v（A）=2v（B）
B．恒容容器中，體系的壓強不再改變
C．恒容容器中，體系中氣體的密度不再改變
D．恒容容器中，氣體的摩爾質量不再改變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．氫鍵既可以存在于分子之間，也可以存在于分子內部的原子團之間，如鄰羥基苯甲酸（