【題目】已知化學反應A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是( )
A.每生成2molAB(g)吸收的熱量為(a﹣b)kJ
B.該反應是放熱反應
C.1molA2(g)和1molB2(g)具有的總能量大于2molAB(g)具有的總能量
D.斷裂1molA﹣A鍵和1molB﹣B鍵，放出akJ能量
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【題目】按要求填空：
(1)0.1mol某烷烴完全燃燒，消耗標準狀況下的O2 11.2L，其分子式為__________。
(2)用式量為43的烷基取代甲苯苯環上的一個氫原子，所得芳香烴產物的數目為__________。
(3)某有機物的結構表達式為
，其名稱是__________。
(4)萘的結構簡式為
，它的二氯代物有__________種。
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【題目】“封管試驗”具有簡易、方便、節約、綠色等優點。觀察下列四個“封管試驗”(夾持裝置未畫出)，判斷下列說法正確的是（ ）
A.加熱時，a上部聚集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩定性比較好
B.加熱時，發現b中I2變為紫色蒸氣，在上部又聚集為紫黑色的固體
C.加熱時，c中溶液紅色變深，冷卻后又變淺
D.水浴時，d內氣體顏色變淺，e內氣體顏色加深
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數。已知C2H4和C4H8的混合物的質量為ag ，下列說法正確的（ ）
A. 燃燒時消耗的O2一定是33.6a/14 LB. 所含碳氫鍵數目為2aNA/7
C. 所含氫原子總數為3aNA/14D. 所含共用電子對數目為3a NA /14
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數，則下列說法不正確的是（ ）
A.常溫常壓下，18g18O2所含的質子數為8NA
B.1mol氫氧根離子中含有的電子數為NA
C.氫氧燃料電池中轉移1mol電子消耗0.5molH2
D.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時轉移電子數為NA
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【題目】設[aX+bY]為a個X微粒和b個Y微粒組成的一個微粒集合體，NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法中正確的是（ ）
A.0.5mol雄黃(As4S4，已知As和N同主族，結構如圖)含有NA個S-S鍵
B.合成氨工業中，投料1mol[N2(g)+3H2(g)]可生成2NA個[NH3(g)]
C.用惰性電極電解1L濃度均為2molL-1的AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液，當有0.2NA個電子發生轉移時，陰極析出6.4g金屬
D.273K，101kPa下，1mol過氧化氫分子中含有的共用電子對數目為3NA
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【題目】有A、B、C、D、E、F七種元素，試按如下所給的條件推斷：
①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大，且原子半徑：A＞B＞C；
②D、E是非金屬元素，它們與氫化合可生成氣態氫化物HD和H2E，室溫下，D的單質是黃綠氣體，E的單質是淡黃色固體；
③F是非金屬性最強的元素
（1）A在加熱條件下生成的氧化物的電子式為___，含有的化學鍵類型有___，D在元素周期表的位置是___。
（2）用電子式表示B、D元素形成的化合物的形成過程：___。
（3）比較D和E的氫化物穩定性強弱：___（填化學式）。D、E、F簡單離子半徑由大到小為___（填離子符號）。
（4）C的最高價氧化物對于的水化物的化學式為___；和A的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為___。
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【題目】氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固體強酸，俗稱“固體硫酸”，易溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工業上常用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑等。某實驗室用尿素和發煙硫酸(溶有SO3的硫酸)制備氨基磺酸的流程如圖：
已知“磺化”步驟發生的反應為：
①CO(NH2)2(s)+SO3(g)
H2NCONHSO3H(s) ΔH＜0
②H2NCONHSO3H+H2SO42H2NSO3H+CO2↑
發生“磺化”步驟反應的裝置如圖1所示：請回答下列問題：
（1）下列關于“磺化”與“抽濾”步驟的說法中正確的是____。
A.儀器a的名稱是三頸燒瓶
B.冷凝回流時，冷凝水應該從冷凝管的B管口通入
C.抽濾操作前，應先將略小于漏斗內徑卻又能將全部小孔蓋住的濾紙平鋪在布氏漏斗中，稍稍潤濕濾紙，微開水龍頭，抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上，再轉移懸濁液
D.抽濾結束后為了防止倒吸，應先關閉水龍頭，再拆下連接抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管
（2）“磺化”過程溫度與產率的關系如圖2所示，控制反應溫度為75～80℃為宜，若溫度高于80℃，氨基磺酸的產率會降低，可能的原因是____。
（3）“抽濾”時，所得晶體要用乙醇洗滌，則洗滌的具體操作是____。
（4）“重結晶”時，溶劑選用10%～12%的硫酸而不用蒸餾水的原因是____。
（5）“配液及滴定”操作中，準確稱取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待測液。取25.00mL待測液于錐形瓶中，以淀粉-碘化鉀溶液做指示劑，用0.08000molL-1的NaNO2標準溶液進行滴定，當溶液恰好變藍時，消耗NaNO2標準溶液25.00mL。此時氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的還原產物也為N2。
①電子天平使用前須____并調零校準。稱量時，可先將潔凈干燥的小燒杯放在稱盤中央，顯示數字穩定后按____，再緩緩加樣品至所需質量時，停止加樣，讀數記錄。
②試求氨基磺酸粗品的純度：____(用質量分數表示)。
③若以酚酞為指示劑，用0.08000molL-1的NaOH標準溶液進行滴定，也能測定氨基磺酸粗品的純度，但測得結果通常比NaNO2法____(填“偏高”或“偏低”)。
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【題目】反應4NH3＋5O2
4NO＋6H2O在一定體積的密閉容器中進行，30 s后NO的物質的量濃度增加了3 mol/L，則下列反應速率正確的是( )
A. v(NO)＝0.1 mol·(L·s)－1 B. v(NO)＝0.02 mol·(L·s)－1
C. v(NH3)＝0.01 mol·(L·s)－1 D. v(NH3)＝0.2 mol·(L·s)－1
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